Question

下列物质中均含有少量杂质（括号内的物质）．试写出用化学方法除去杂质的有关化学反应方程式．
（1）NaCl（Na₂SO₄）：

Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓

（2）CaO（CaCO₃）：

CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑

（3）Ba（NO₃）₂（BaCl₂）：

2AgNO₃+BaCl₂=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓

．

Answer 1

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）要除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，实质就是除去硫酸根离子，可利用BaCl₂溶液与Na₂SO₄反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓．
（2）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．
（3）要除去Ba（NO₃）₂溶液中的BaCl₂，实质就是除去氯离子，可利用硝酸银溶液与BaCl₂反应生成氯化银沉淀和硝酸钡溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：2AgNO₃+BaCl₂=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓．
故答案为：（1）Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；（2）CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；（3）2AgNO₃+BaCl₂=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．