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【题目】MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水,100℃时开始分解。以软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高纯MnCO3的流程如下:

(1)反应塔1中的反应为:MnO2+SO2==MnSO4,其中化合价发生改变的元素是________

(2)洗涤塔中喷水的目的是__________

(3)烘干塔中需选择低温干燥的原因是_______________

(4)上述流程中的产品除高纯MnCO3外,还有______________

【答案】 Mn、S 除去粗产品MnCO3中的(NH4)2SO4 防止MnCO3高温分解 (NH4)2SO4溶液、CO2

【解析】(1)反应前锰元素的化合价是+4,反应后锰元素的化合价是+2,反应前硫元素的化合价是+4,反应后硫元素的化合价是+6。(2)MnCO3不溶于水,而(NH4)2SO4易溶于水,所以洗涤塔中喷水的目的是除去粗产品MnCO3中的(NH4)2SO4(3)烘干塔中需选择低温干燥的原因是防止MnCO3高温分解。(4)根据流程示意图上述流程中的产品除高纯MnCO3外,还有(NH4)2SO4溶液、CO2。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊(T12SO4)溶液为无色,氢氧化亚铊(T1OH)溶液显黄色;用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊,氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊(T12O)和水,氧化亚铊与氢气加热得到铊。

(1)铊元素的化合价有+1、+3价,写出氧化铊的化学式_________________

(2)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中,再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡、静置,观察到的实验现象是_________,反应的化学方程式为________________

(3)氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为________________

(4)氧化亚铊与氢气加热生成铊和水,该反应属属于______________(填反应类型)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列要求回答问题。

(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中,由分子构成的物质是____________

(2)在盛有稀盐酸的试管中加入镁条,振荡。

①宏观现象:可观察到产生大量气泡,固体逐渐减少并消失,放热

②符号表征:该反应的化学方程式为______________

③微观表征:加入镁条前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断,增加和减少的离子分别是______________(填离子符号)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】有一包白色固体样品,可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验:

.取少量固体样品于烧杯中,先加足量水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生;

.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌,烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。

请回答下列问题:

(1)AB段观察到的现象是

(2)C点时,溶液中一定含有的溶质是

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. 乙的溶解度随温度的升高而增大

B. 相同温度时,甲的溶解度一定大于乙的溶解度

C. t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,仍是饱和溶液

D. 分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y 两种物质的溶解度曲线如图:

①t1℃时,X、Y 饱和溶液的溶质质量分数相等;

②t2℃时,X 的溶解度大于 Y 的溶解度;

③将 t1℃时的 100gX 饱和溶液和 300gY 饱和溶液分别蒸发掉 20g 水,然后温度仍降至 t1℃, 则 Y 析出的晶体多;

④将 t2℃的 100gX 饱和溶液和 100gY 饱和溶液分别从 t2℃降至 t1℃时,则析出的晶体一样 多;

以上说法中正确的是( )

A. ①④ B. ③④ C. ①② D. ②③

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室内,某兴趣小组利用三只收集满二氧化碳气体的烧瓶,按如图 1 所示的 装置,利用传感器对二氧化碳性质进行探究。三个注射器内各装入水、饱和石灰水、氢氧化 钠浓溶液,并迅速将注射器内 85ml 液体全部注入烧瓶中,关闭活塞,振荡烧瓶,冷却至室 温;三只烧瓶内气压变化如图 2 所示。

资料 1:Na2CO3 + CO2 + H2O=====2NaHCO3

资料 2:2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2

试回答下列问题:

(1)曲线 AB 段气压变化的原因是_____

(2)曲线 2 所代表的实验中发生的反应方程式为_____

(3)对比曲线 1、2、3,能得出的结论是_____

A.CO2 能与水发生反应

B.该温度下,1 体积水约溶解 1 体积 CO2

C. NaOH 浓溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

(4)图 1 所示实验中,用注射器而不用长颈漏斗的原因是_____

(5)探究曲线 3 所代表的实验后的溶液中溶质的成分:

①取少量该实验后的溶液于试管中,滴入酚酞溶液后溶液呈红色,仅由此现象,定性的 猜想烧瓶内溶液中溶质的成分为(写出所有的可能)_________________ 。(填化学式,下 同)

②将试管加热,未见气泡产生;待试管冷却至室温后,加入足量的 BaCl2 溶液后,出现 白色沉淀,发生的反应方程式为:______;说明该溶液中存在溶质______;此 时溶液还是红色,说明该溶液中还存在溶质_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用黄铁矿(主要成分是FeS2)生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁,其反应原理为:①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

下列说法不正确的是

A. 反应①②④均有元素化合价发生变化 B. 四个反应的产物都有氧化物

C. 反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种 D. 反应②③属于化合反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图。下列说法错误的是( )

A. “光合”作用中太阳能转化为化学能

B. 吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等

C. 钙化中释放CO2的反应为:2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

D. 此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物

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