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    【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：

    （1）铜锌合金中，Zn的质量分数是　
    （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

    【答案】
    （1）65%
    （2）

    解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

    65 98

    6.5g x

    x=9.8g

    所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%=19.6%．

    答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．


    【解析】（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g．
    铜锌合金中，Zn的质量分数是：100%=65%；
    ( 2 )设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65 98
    6.5g x
    x=9.8g
    所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%=19.6%．
    答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．
    根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为 3.5g；则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

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    （2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 ．
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    实 验 操 作

    实 验 现 象

    ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液．
    ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸．

    产生白色沉淀．
    产生大量气泡，沉淀消失．

    【实验结论】该瓶无色溶液的溶质是 ． 生成白色沉淀的化学方程式是 ．
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    实 验 操 作

    实 验 现 象

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    （3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：、 当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是　
    （4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是 ，装置E中盛装 溶液，用于除去CO2气体中的水分；当观察到 ，说明F中已收满二氧化碳气体．
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