Question

【题目】小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。

（知识回放）

金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn_____Sn Pb（H）_____ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。

（作出猜想）

猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是_____。

（查阅资料）

（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

（设计与实验）

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管1	试管2	试管3
实验 操作
实验 现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为_____色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为_____色	_____

（结论与解释）

（1）小聪得到的结论是猜想_____正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。

（知识运用）

将铬片投入FeSO4溶液中，反应_____（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】Fe Cu Fe＞Cr＞Cu 浅绿 蓝 无明显现象发生 1 除去金属表面的氧化膜，利于反应 能 Cr+FeSO4＝Fe+CrSO4

【解析】

知识回放：

常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故所缺金属为Fe，Cu；

作出猜想：

三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；

设计与实验：

试管1：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色；

试管2：铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，所以溶液变成为蓝色

试管3：因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，无明显现象发生；

结论与解释：

（1）根据试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢之前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，即Cr＞Fe＞Cu故猜想1正确，

（2）因为金属暴露在空气时，能和空气中的物质发生反应，所以实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；

知识运用：

因为“铬片表面产生气泡较快溶液变为蓝色”，可知金属铬比铁活泼强，铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，则反应的化学方程式为：Cr+FeSO4＝Fe+CrSO4；