【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液,回答:
(1)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和________(填仪器名称).
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做________(填“软水”或“硬水”).
(3)下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是_______(填字母)
A静置沉淀 B吸附沉淀 C过滤 D蒸馏
(4)电解水时,与两电极相连的玻璃管上方会产生气体.用燃着的木条检验正极端玻璃管产生的气体,现象是________.
(5)将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到100g水中,充分搅拌后,剩余固体的质量与温度的关系如图所示.据图回答
①甲的溶解度随温度升高而________.
②t1℃时,乙的溶解度为________g.
③温度由t2℃降低到t1℃时,盛有甲溶液的烧杯中的固体质量________15g(填“大于”“等于”“小于”).
④a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是________.
【答案】漏斗 硬水 D 木条燃烧更旺 减小 20 小于 cab
【解析】
(1)过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒;
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水;
(3)相对净化程度较高的是蒸馏,蒸馏得到的水是蒸馏水,故选D;
(4)电解水时,与正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气,氧气具有助燃性,因此用燃着的木条检验正极端玻璃管产生的气体,现象是木条燃烧更旺;
(5)①纵坐标是剩余固体质量,温度越高,剩余固体越多,表明溶解度是随温度升高而减小的;
②t1℃时,甲、乙剩余固体都是10g,说明100g水中最多溶解20g,甲、乙的溶解度均为20g;
③温度由t2℃降低到t1℃时,盛有甲溶液的烧杯中的固体质量是10g,小于15g;
④c中剩余固体最少,a中次之,b中剩余固体最多,根据溶液中溶质质量分数的概念可知,a,b,c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是:cab。
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【题目】金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属。请回答:
(1)人类历史上使用最早的合金是___________。
(2)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。西汉的《淮南万毕术》与北宋的《浸铜要略》都有记载,即可溶性铜的化合物与铁会发生置换反应。请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。
(3)下列金属矿物可以用来炼铁的是___________(填正确选项的字母),并写出相应的化学方程式__________。
a.孔雀石 b.赤铁矿(
) c.软锰矿(
)
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【题目】有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种,取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤,得到滤渣A和滤液B,取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸,观察到滤渣全部溶解,并有气泡产生。为确定白色粉末的组成,同学们进一步设计了如下实验方案:
(查阅资料)硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。
针对上述实验方案中各步骤的现象,小明同学提出下列三种不同的假设,依据每种假设中各步骤不同的实验现象,可得出不同的实验结论。
步骤一 | 步骤二 | 步骤三 | |
假设一 | 有白色沉淀生成 | ||
假设二 | 无白色沉淀生成 | 溶液变红 | 溶液变成无色 |
假设三 | 无白色沉淀生成 | 无明显现象 | 无明显现象 |
(1)依据假设一的现象,可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质,则步骤二的现象是________;步骤三的现象是________;
(2)依据假设二的现象,原白色粉末可能的组成是________(任写一种可能的组成,用化学式表示),步骤三中发生反应的化学方程式是________。
(3)依据假设三的现象,原白色粉末可能的组成有________种。
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【题目】如表是几种可燃物在常压时的沸点
可燃物 | CH4 | X | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
沸点/℃ | ﹣164 | ﹣88.6 | ﹣42.1 | ﹣0.5 | 36.1 |
(1)在C3H8中,碳元素与氢元素的质量比为_____(最简整数比)
(2)在C3H8中,碳元素的质量分数为_____(计算结果精确至0.1%)
(3)分析如表中可燃物分子结构上的规律,推测X的化学式为_____.
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【题目】已知A﹣G、X、Y均是初中化学常见的物质.其中C、E、G属于单质且E是气体,D是黑色固体粉末,反应①是炼铁工业中的主要反应,根据如图所示的转化关系,请回答
(1)固态B的俗称是_____.
(2)分别写出反应①、②的化学方程式_____,_____.
(3)若C足量,反应③的实验现象是_____.
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【题目】某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g,逐滴加入质量分数为26.5% 的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出如图,其中纵坐标m是产生的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是( )
A.图中oa段表示生成的沉淀的质量
B.b 点表示氯化钙恰好完全反应
C.与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g
D.最终产生气体的质量为5g
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【题目】如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。
饮酒驾车 | 20mg/100mL≤血液中的酒精含量<80mg/100mL |
醉酒驾车 | 血液中的酒精合量≥80mg/100mL |
白酒、酒精和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精,化学式为C2H5OH),饮酒后酒精可进入人体血液中。回答下列问题:
(1)乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为_______,其中碳、氢元素的质量比是_______;
(2)乙醇中碳元素的质量分数为_______。(结果精确到0.1%)。
(3)饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制,容易引发交通事故。某人饮酒后驾 车,被交警发现,经测定其每10mL血液中酒精含量为9.3mg,属于_______驾车。
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【题目】有一包白色粉末,可能含有氯化铵、氯化钡、碳酸钙、无水硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成,进行如下实验:
①取少量该粉末置于研钵中研磨,未嗅到任何气味;
②取少量该粉末置于烧杯中,向烧杯中加入适量的水,充分搅拌,静置后,观察到上层溶液呈无色,烧杯底部有蓝白色沉淀,过滤得到滤液和滤渣;
③向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊;
④向上述滤渣中加入足量稀盐酸,充分搅拌,仍有白色沉淀且其质量未减少。下列说法正确的是( )
A.白色粉末中可能有氯化钠和氢氧化钠
B.白色粉末中一定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜
C.白色粉末中一定没有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铵,可能有氯化钠
D.白色粉末中一定有氢氧化钠和无水硫酸铜,且二者的质量比可能为1:2
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【题目】一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如下所示实验:
请回答下列问题:
(1)实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为___________;
(2)原固体中一定没有的物质是______(写名称或化学式均可,下同),原因是_____________
(3)滤渣甲中一定含有的物质是____________;
(4)实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸,有白色沉淀生成,静置后,经检验上层清液E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质是________
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