Question

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液．将固体不溶物放入稀盐酸中，有气体产生．以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析，判断是否合理，并说明理由．
（1）固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成．______．
（2）滤液中存在的金属阳离子是镁离子、锌离子、铜离子．______．

Answer 1

解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，锌不能与硝酸镁反应，所以溶液中一定含有硝酸镁，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以溶液中一定含有硝酸锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明锌没有全部参加反应，即锌有剩余，硝酸银和硝酸铜一定不存在．
（1）有以上分析可知固体混合物中一定有锌、铜、银，一定无镁．
（2）有以上分析可知存在剩余的锌则溶液中一定无硝酸铜存在，溶液中的阳离子一定是镁离子、锌离子，一定无铜离子、银离子．
故答案为：（1）不合理，因为锌的活动性比镁弱所以固体中一定无镁．
（2）不合理，因为镁有剩余则不可能存在铜离子．
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．