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7.在元素周期表中,每一横行被称为一个周期,如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图.

(1)图1中12号元素的原子在化学反应中易失去 (填“得到”或“失去”)电子形成离子,其离子符号是Mg2+
(2)图2是铟元素原子的结构示意图,则x=49.通过上表分析可知,铟元素位于元素周期表第5 周期.
(3)图1中不同种元素最本质的区别是原子中质子数(或核电荷数)不同;
(4)氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻,其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅(SiF4)气体和水,该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O.

分析 (1)根据原子序数=核电荷数=质子数,由元素周期表中原子结构示意图的核内质子数进行分析解答;若最外层电子数≥4,则一般为非金属元素,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,则一般为金属元素,在化学反应中易失去电子.
(2)当质子数=核外电子数,为原子;通过上表分析可知,同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同,据此进行分析解答.
(3)根据质子数决定元素的种类解答;
(4)根据反应原理,写出反应的化学方程式解答.

解答 解:(1)根据原子序数=核电荷数=质子数,表中12号元素的原子结构示意图中,核内质子数为12,其元素的名称为镁元素;该元素的原子最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子,形成阳离子.
(2)当质子数=核外电子数,为原子,由铟(In)的原子结构示意图,则x=2+8+18+18+3=49.通过上表分析可知,同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同,铟元素的原子核外有5个电子层,位于元素周期表的第5周期.
(3)图1中不同种元素最本质的区别是原子中质子数(或核电荷数)不同;
(4)氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅(SiF4)气体和水,该反应的化学方程式为:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O.
故答案为:
(1)失去;Mg2+
(2)49;5.
(3)质子数(或核电荷数);
(4)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O.

点评 本题考查学生对元素周期表、原子结构示意图及其意义的理解,明确元素周期表的含义、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.

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