Question

用铂做电极电解1L质量分数为5.2%的氢氧化钠溶液（　　）密度为1.06g/ml），当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是 NaOH的质量分数 阳极析出物的质量 阴极析出物的质量 A      6.2%      19    152 B      6.2%      152    19 C      4.2%      1.2    9.4 D      4.2%      9.4    1.2

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：氢氧化钠在电解水的过程中起到增强导电性的作用，自身质量不变，因此随着水电解放出氢气和氧气，溶液中氢氧化钠的质量分数增大；根据水电解，阳极即正极产生氧气、阴极即负极产生氢气，计算出产生气体的质量，完成对问题的判断．

解答：解：氢氧化钠在电解水的过程中起到增强导电性的作用，自身质量不变，因此随着水电解放出氢气和氧气，溶液中氢氧化钠的质量分数增大，由于起始浓度为5.2%，所以也会由于水的消耗而使溶液浓度增大，根据题给信息可以排除C和D；
设当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时被电解的水的质量为x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=（1L×1000×1.06g/ml-x）×（5.2%+1.0%）
x=170.97g
根据水电解水生成氢气与氧气的质量比为1：8，则得到氢气的质量=170.97g×

1

1+8

=19g，得到氧气的质量=171g-19g=152g；
依据水电解可知，阳极产生氧气、阴极产生氢气，分析A和B可以知道B选项是正确的．
故选B．

点评：为增强水的导电性，在电解水时常加入稀硫酸或氢氧化钠，随着水的分解，所加硫酸或氢氧化钠在溶液中的溶质质量分数增大．