Question

15．小红在实验室里用26g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热至混合物质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体溶解、过滤，得到149g氯化钾溶液．请计算：
（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）所得氯化钾溶液的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和进行解答；
（2）利用氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算生成的氯化钾的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=26g-16.4g=9.6g；故填：9.6；
（2）设生成氯化钾的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
           149  96
            x   9.6g
         $\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
        x=14.9g
所得氯化钾溶液的质量分数=$\frac{14.9g}{149g}$×100%=10%
答：所得氯化钾溶液的质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．首先利用质量守恒定律，计算出生成气体的质量，再结合化学方程式，解决相关问题．