【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
(1)t1℃时,把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置,形成的是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点,可采取的措施是_____________。
(3)将P点对应的c物质的溶液升温到t 3℃,其溶质质量分数____(填写“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水,析出晶体的质量最小的是____(填物质序号)。
(5)t3℃时,将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为___________。
(6)“P”点的意义为___________________________
【答案】饱和 增加溶剂 变小 c c>b>a 在t1℃时,ac两种物质的溶解度为20g
【解析】
(1)t1℃时,a物质的溶解度是20g,所以把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置,不能完全溶解,形成的是饱和溶液;
(2)M点是t3℃时,a的饱和溶液,N点t3℃时,是a不饱和溶液,所以欲使a物质的溶液从M点转化为N点,可采取的措施是增加溶剂;
(3)将P点对应的c物质的溶液升温到t 3℃,溶解度减小,会析出晶体,所以其溶质质量分数减小;
(4)t3℃时,c物质的溶解度最小,所以a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水,析出晶体的质量最小的是c;
(5)t3℃时,c物质的溶解度最小,a物质的溶解度最大,所以将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为c>b>a;
(6)“P”点的意义为:t1℃时,a、c两种物质的溶解度为20g。
故答案为:(1)饱和;
(2)增加溶剂;
(3)变小;
(4)c;
(5)c>b>a;
(6)t1℃时,a、c两种物质的溶解度为20g。
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【题目】工业产品过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定,呈白色,微溶于水,广泛用于环境杀菌、消毒。以贝壳(主要成分是 CaCO3,杂质不参加反应也不溶于水)为原料制备 CaO2的流程如下:
(1)CaO2中氧元素的化合价为___________;
(2)上述流程中将过氧化钙晶体从溶液中分离的步骤是过滤,该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和_______________,其中玻璃棒的作用是_______________;
(3)反应 Y 需要在低温条件下进行,其原因是_________________;
(4)获取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 杂质,原因是_______________(用化学方程式表示)。
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【题目】在氢氧化钠溶液中加入 X 溶液并插入温度计,逐滴加入硫酸溶液,观察到红色褪去,温度计示数上升。证明碱与酸能发生反应,且放出热量。
(1)加入的 X 溶液应该是_____溶液;
(2)甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸,他的理由是_____;
(3)乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全,为了证明是否恰好反应,可取上述反应后的无色溶液少许加入_____即可(填序号)。
①铜 ②镁 ③氧化铜 ④BaCl2 溶液 ⑤Na2CO3 溶液
(4)若取10%的氢氧化钠溶液100g和10%的硫酸溶液100g混合后,加入紫色石蕊,则此时溶液呈_____色(填序号)。
①紫 ②红 ③蓝
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【题目】某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量。现请回答将该纯碱样品8g,加入136.7g某盐酸恰好完全反应,同时产生了2.2g气体。试计算
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量_____。
(2)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数_____。
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【题目】小明在市场看到,鱼老板将一勺白色粉末“鱼浮灵”加入水中,有气泡产生,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来,小明对这种白色粉末展开了相关探究。
[查阅资料]“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(),俗称固体双氧水,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出,将带火星木条伸入试管中,_____________,不能得出是否有氧气生成。
(2)通过数字实验进一步探究,如图1所示,在三颈烧瓶中加入“鱼浮灵”和适量水,三颈烧瓶两端分别插入氧气传感器、溶解氧传感器(氧气传感器用于测定装置内气体中氧气的含量变化,溶解氧传感器用于测定溶液中溶解氧气的含量变化)测定的图像如图2,根据溶解氧传感器测得的曲线可以得出结论:_________________。
(3)[实验反思]结合曲线,实验中小明看不到明显现象的原因是_________________。
(4)向实验(1)试管中加入少量_________________,产生大量气泡,伸入带火星木条,木条复燃。
(5)取实验(1)中上层清液,测得溶液pH_____________7,向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水中,_________________,说明有CO2生成。
(6)在过碳酸钠中加入下列物质时,不会导致过碳酸钠变质的是______________。
A硫酸铜 B醋酸 C硫酸钠 D氯化钡
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【题目】为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行了如下实验,取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。
(1)请分析反应中温度升高的原因:_________________ ;
(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:__________。
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【题目】“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。
(1)牛肉富含的营养物质是________。
(2)食用碘盐是为了预防___________疾病(填字母)。
a 贫血 b 甲状腺肿大 c 夜盲症
(3)为保障“舌尖上的安全”,下列做法合理的是_________ (填字母)
a 霉变大米蒸煮后食用
b 甲醛溶液浸泡虾仁防腐
c 适当使用食品添加剂
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【题目】锌粉加入到一定质量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式____________________。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质,则所得固体中一定含有_________________。
(3)若所得溶液为蓝色,则溶液中一定含有的溶质是_______________________。
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【题目】实验室利用下列装置可以制取某些气体,请回答有关问题。
(1)装置B中标号①仪器的名称是_____。图中的四个气体收集装置中,有一个是错误的,则这个装置是_____(填字母)。
(2)实验室用高锰酸钾制取少量氧气的化学方程式为_____,若用装置A和C制取并收集氧气,则要对A进行的改进是_____,证明氧气是否收集满的实验操作方法是_____。
(3)实验室要制取少量的二氧化碳,需用的发生和收集装置的常用组合为_____(填字母)。用化学方程式表示检验二氧化碳气体的方法是_____。
(4)常温下,硫化氢(H2S)是种有臭鸡蛋气味、有毒、密度比空气大、微溶于水的气体实验室可用硫化亚铁(FeS)固体(难溶于水)与稀硫酸反应制得,则发生装置为_____(填字母),若选用F收集该气体,则应该从_____管(填“a”或“b”)进气,用F收集比C收集的优点有_____(答一条即可)。
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