Question

向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如下曲线，下列有关判断正确的是

1. A.
   a点时溶液中溶质是盐酸和氯化钠
2. B.
   a、b、c三点的溶液中钠离子的数目相等
3. C.
   c点溶液能使广泛pH试纸变蓝色
4. D.
   氢氧化钠与盐酸发生反应的本质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠

Answer 1

B
分析：根据酸碱中和的知识进行分析，氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸呈酸性，pH小于7．
解答：A、a点时溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有全部参加反应，有剩余，故溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠，故溶液中含有氯化钠，故A错误；
B、根据质量守恒定律，由于钠离子是始终是以离子的形式存在，没有发生变化，因此a、b、c三点的溶液中钠离子的数目，故B正确；
C、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，盐酸过量，溶液呈酸性，能使pH试纸变红，故C错误；
D、氢氧化钠与盐酸发生反应的本质是氢氧根离子和氢离子结合成难电离的水，故D错误；
故选项为：B．
点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱中和的知识，完成此题，可以依据中和反应的程度、反应的实质等进行分析．