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    36、
    主要原料：碳酸钙
    食用方法：每日1次，每次1片，嚼食．某保健食品外包装标签上的部分内容如右图：
    （1）人体胃液中含有极稀的盐酸来帮助人体消化  食物，因为大多数营养物质在溶液中才能很好地被人体所吸收．目前，市面上出售的补钙剂中大都含有难溶于水的轻质碳酸钙粉末，请用化学方程式解释它为何能被人体“消化”而吸收：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    （2）食用方法中“嚼食”有助于钙的吸收，嚼食的作用就是
    增大反应物的接触面积（促进钙的吸收）
    ．
    分析：（1）可根据实验室制取二氧化碳的反应原理来回答本题．书写方程式时要注意书写要求．
    （2）嚼食后可使药片颗粒变小增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行．
    解答：解：（1）碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．
    故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    （2）嚼食后药品颗粒变小增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行，有利于钙的吸收．
    故答案为：增大反应物的接触面积（促进钙的吸收）．
    点评：本题是一道用化学知识解释生活实际问题的题目，考查了学生运用知识解决问题的能力．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程为：
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    （1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：
     
    ，反应类型：
     
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    （2）步骤④中滤液可重复使用的理由是
     
    ．
    （3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：
     
    ．
    （4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）．
    求：①100g草木灰中K2CO3的质量．
    ②该草木灰中钾元素的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的主要工艺流程如图所示：
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    （1）③⑤⑦均为操作X，该操作是
     
    ；
    （2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因
     
    ．
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    （3）写出生成白色沉淀B的化学方程式：
     
    ．
    （4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是
     
    kg（保留1位小数）．
    （5）溶液D可以重复使用的原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    汽泡爽是一种冲调饮料．其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．
    （1）在制作饮料过程中会闻到一股酸甜的气味，说明分子具有的性质是
    是在不断的运动的
    是在不断的运动的
    ．
    （2）柠檬酸（C6H8O7）由
    3
    3
    种元素组成；碳、氢元素的质量比为
    9：1
    9：1
    ．
    （3）汽泡爽原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，请将其反应的化学方程式补充完整．      
    3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+
    3H2O
    3H2O
    +3CO2↑
    （4）所得饮料又称为碳酸饮料，其原因是
    H2O+CO2═H2CO3
    H2O+CO2═H2CO3
    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浦东新区一模）氧气和二氧化碳都是人类赖以生存的气体，因此研究其制法极为重要．
    ①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的
    沸点
    沸点
    不同．二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙（大理石或石灰石），不仅因为这种原料含有
    碳酸根
    碳酸根
    （填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛．
    ②某小组根据实验室制取氧气的方法和思路研究二氧化碳的实验室制法．
    【确定反应原理】
    Ⅰ．实验室制取二氧化碳的反应原理是（写化学方程式）
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    Ⅱ．甲同学认为：应该选择反应C+O2
    点燃
    CO2制取二氧化碳，乙同学不同意甲的观点，乙同学的理由是（写一条）
    制得的气体不纯或不便于收集
    制得的气体不纯或不便于收集
    ．
    【确定实验装置】
    Ⅰ．写出下列编号仪器的名称：③
    集气瓶
    集气瓶
    ；④
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    Ⅱ．若要制取一瓶二氧化碳气体所需仪器的编号为
    ①③④⑤⑥
    ①③④⑤⑥
    ．

    Ⅲ．实验室制取气体发生装置的选择依据是
    A、C
    A、C
    ，收集装置的选择依据是
    B、D
    B、D
    ．
    A．反应物状态B．气体的密度C．反应的条件D．气体溶解性
    【进行制取实验】
    Ⅰ．验满二氧化碳气体的方法是
    燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条火焰熄灭
    燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条火焰熄灭
    ．
    Ⅱ．写出检验二氧化碳气体的反应的化学方程式
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③某同学利用双氧水分解的反应测定双氧水的浓度．他用图2装置进行实验．
    Ⅰ．若该反应产生0.01mol氧气，则参加反应的过氧化氢的物质的量为
    2
    1
    =
    x
    0.01mol
     x=0.02mol
    2
    1
    =
    x
    0.01mol
     x=0.02mol
    （列式计算）．
    Ⅱ．气体从溶液中逸出时会带出水蒸气，该因素将导致上述实验测定的双氧水的溶质质量分数
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化工厂按如下步骤生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤（1）中产生的二氧化碳；（3）使步骤（1）产生的氧化钙跟水反应；（4）消石灰跟碳酸钠反应．该厂生产过程中涉及的主要原料有：①石灰石，②纯碱，③碳酸氢钠，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥硝石灰．下列叙述正确的是（　　）

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