为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
D 【解析】A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥③④不会影响形成沉淀和效果，正确； B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，正确； C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀，正确； D、加入过量的氯...下列实验操作能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 主要实验操作 |
A | 分离CaO与CaCO3固体混合物 | 加水充分溶解后，过滤 |
B | 鉴别Na2CO3 溶液和NaOH溶液 | 分别酚酞试液，观察现象 |
C | 除去CaCl2溶液中混有盐酸 | 加入过量的CaCO3，过滤 |
D | 检验Na2CO3溶液中含有NaOH | 加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( )
A. 在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g
B. 将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃
C. 在t2℃时，向65g溶液中加入15g KNO3固体并充分溶解
D. 将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
查看答案.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
查看答案对下面几种物质的分类，正确的是( )
①CH4 ②SO2 ③MgO ④Ba(NO3)2 ⑤HNO3 ⑥NaHCO3．
A. ②③⑤属于氧化物 B. ⑤⑥属于酸 C. ④⑥属于盐 D. ①⑥属于有机物
查看答案过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中，正确的是
①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。
A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③
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科目：初中化学 来源：北京昌平临川育人学校2017-2018学年八年级下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题
在化学的学习中有许多“化学之最”，请按要求填空：
(1)密度最小的气体是_____________；
(2)相对分子质量最小的氧化物是___________。
H2 H2O 【解析】(1)①密度最小的气体是氢气（H2）；②相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。用化学用语填空：1个磷原子_______； 2个亚铁离子__________。
查看答案下面是一些物质粒子的示意图，“ 
”、“ 
”、“ 
”分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是
A. 
B. 
C. 
D. 
下列化学符号表示的意义最多的是
A. H B. 2H2O C. Fe D. Na+
查看答案石英砂是制造玻璃的重要原料，其主要成分是二氧化硅（SiO2)，其中硅元素的化合价为( )
A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋6
查看答案下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：初中化学 来源：黑龙江省大庆市2017-2018学年八年级下学期开学检测化学试卷 题型：单选题
分子与原子的本质区别是（ ）
A. 原子比分子小
B. 分子可构成物质，而原子要先构成分子后，再构成物质
C. 化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分
D. 分子能保持物质的化学性质，而原子不能
C 【解析】A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其1个分子比构成它的原子大，错误；B、有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，有的物质是由离子构成，错误；C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，正确。D、由分子构成的物质，其化学性质是由分子保持的，由原子构成的物质，其化学性质是由原子保持的，错误。故选C。下图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 锑元素属于金属元素 B. 锑元素的相对原子质量是121．8g
C. 锑原子核外有51个电子 D. 锑元素的原子序数为51
查看答案下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（ ）
A. 铜、钙、氯、碳 B. 氢、汞、铁、银
C. 钠、镁、氧、氮 D. 锰、硫、锌、钡
查看答案作为相对原子质量标准的碳-12原子的实际质量为m Kg，则实际质量为2m Kg的一种原子的相对原子质量是（ ）
A. 24 B. 24g C. 2 D. 2g
查看答案下列有关分子、原子和离子的叙述中，不正确的是 ( )
A. 原子是由原子核和核外电子构成的
B. 分子是化学变化中的最小粒子
C. 同种元素的原子和离子可以相互转化
D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
查看答案下列反应既属于氧化反应，又属于化合反应的是（ ）
A. 氧化汞 
汞+氧气 B. 乙炔+氧气 
二氧化碳+水
C. 一氧化碳+氧气 二氧化碳 D. 水 
氢气+氧气
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科目：初中化学 来源：山东省济宁经济技术开发区2018届九年级3月模拟考试化学试卷 题型：填空题
亚硫酸铵(NH4)2SO3是一种铵盐，溶于水，根据 亚硫酸铵的化学式：
(1)亚硫酸根的符号________；
(2)NH4的名称________；
(3)标出(NH4)2SO3中S元素的化合价_______；
(4)写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号_______。
SO3 铵根 NO3- NH4+ 【解析】（1）亚硫酸铵(NH4)2SO3中亚硫酸根的符号为SO3； （2）NH4是铵根； （3）(NH4)2SO3中铵根为+1价，氧元素为-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可知硫元素化合价为+4价，可表示为 ； （4）硝酸铵在水溶液中解离出硝酸根离子和铵根离子，符号为：NO3-、 NH4+。碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和__．
(2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、__ (填离子符号)．
(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①__；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作用__测定加入氨水后溶液的pH．
(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：__．
查看答案读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：
(1)单质____________； (2)氧化物__________；
(3)含有三种元素的酸_____； (4)含有四种元素的盐_________．
查看答案固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成 。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测X溶液的pH值，pH=13。 ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是
A. 不能确定是否有硝酸镁 B. 氯化钠可能存在
C. 不能确定是否有氯化钠 D. 硫酸钠和氢氧化钠一定存在
查看答案向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤液M中加入稀盐酸，生成白色沉淀。根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是
A．滤液M中一定有Zn2+ B．滤渣N中一定有Ag
C．滤液M的颜色呈浅绿色 D．滤渣N的质量可能小于原锌粉的质量
查看答案为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
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科目：初中化学 来源：山东省济宁经济技术开发区2018届九年级3月模拟考试化学试卷 题型：单选题
过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中，正确的是
①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。
A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③
C 【解析】①含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，过氧化钠属于氧化物，正确；②反应物、生成物中都有气体，往往制取的气体不纯净，错误；③单化化单是置换，该反应不属于置换反应，错误；④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化，正确。故选C。“西气东输”，我国距离最长、口径最大的输气道管，西起塔里木盆地的轮南，东至上海。全线采用自动化控制，供气范围覆盖中原、华东、长江三角洲地区。天然气进入千家万户不仅让老百姓免去了烧煤、烧柴和换煤气罐的麻烦，而且对改善环境质量意义重大。天然气的主要成分是甲烷，下面对甲烷化学式(CH4)意义的理解，错误的是
A. 甲烷是一种有机物
B. 甲烷是由碳、氢、两种元素组成的
C. 甲烷分子中含有碳、氢两种原子
D. 甲烷分子中含有一个碳原子、四个氢原子
查看答案日常生活中的下列做法，不合理的是
①工业上用稀盐酸除铁锈。②农业上用氢氧化钠改良酸性土壤。③碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产。④水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗。⑤卤水点制豆腐。⑥84消毒液漂白织物。
A. ③④ B. ②③ C. ②④ D. ⑤⑥
查看答案蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表
氢氧化物 | 溶液 pH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
Mg(OH)2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
探究一：制取碱式碳酸镁
(1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是________(用化学方程式表示)。
(2)进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能过量。若Ca(OH)2过量， 可能导致_______溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入________(填物质的化学式)，然后_________、________、灼烧(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。
探究二：确定产品碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成，组装如图 1 仪器：
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，C 处浓H2SO4增重 0.9g，D 处碱石灰增 重 1.76g。
(1)在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______；
(2)A 框中装置的作用是________；
(3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式__________。(请写出计算过程)
【交流与反思】
(1)若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值________，x 值_______ (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)
(2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图 2 坐标系，试回答。
①t4～t5时间段固体的化学式为__________；
②t5～t6时间段发生反应的方程式为___________。
查看答案氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下：
已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为________。
(2)“操作 a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________填化学式)。
(3)可用“水洗”的原因是_________，检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是_________。
(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_________g。
查看答案化学学习小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图 1 所示。
(1)甲同学选用装置 A 制取氧气，发生反应的方程式是_______，为得到较纯净的氧气 可选择的收集装置是________。
(2)乙同学选用装置 B 加热固体混合物制取氧气，反应方程式是_________。若用装置 F收集氧气，导管口__________(填“a”或“b”)连接发生装置。
(3)丙同学选用图 2 装置制取二氧化碳，与 A 装置相比，它的优点是________。图中所 示的状态表示反应处于________(填“发生”或“停止”)的状态。
(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激 性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式__________。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的__________。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
③某同学用图 3 的 G、H、I 组合收集氨气。I 装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。写出 I 装置中发生的化学方程式__________。
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科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：单选题
现有氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物 24g，加入 100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得氯化镁的质量可能是
A. 26g B. 28g C. 30g D. 32g
B 【解析】氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应后都生成氯化镁，反应前后氯离子的质量不变，氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，氯离子的质量为：7.3g××100%=7.1g；设生成氯化镁的质量为x，则有：x××100%=7.1g，x=9.2g。 当与稀盐酸反应的全部是氧化镁时，设氧化镁的质量为m，则有： MgO～MgCl2 40 95 m 9.5g ...雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了下图所示实验。
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2
B．沉淀D的化学式为BaCO3
C．试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
D．该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应
查看答案下列除去杂质(少量)的方法中，错误的是
物质 | 杂质 | 除杂方法 | |
A | 硝酸钾溶液 | 碳酸钾 | 滴加过量硝酸钙溶液，过滤 |
B | H2O | H2O2 | 加入适量二氧化锰，过滤 |
C | 氯化钠 | 硝酸钾 | 加入适量水，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干 |
D | 铜 | 氧化铜 | 滴加过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案下图表示是KNO3 和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. t1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等
B. t1℃时，在 50g 水里加入 15g KNO3 固体，充分溶解，得到60g 溶液
C. t1℃时，将KNO3 和NaNO3两物质饱和溶液升温到 t2℃，溶质质量分数相等
D. 两种饱和溶液都从 t2℃降温到 t1℃时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠
查看答案化学与人类的生活密切相关．下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是
A．化学与生活 | B．化学与安全 |
①用活性炭包可吸附汽车内的异味 ②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污 | ①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 |
C．化学与资源 | D．化学与健康 |
①垃圾是“放错地方的资源” ②氢能是未来的理想能源 | ①烧烤食品营养丰富，可大量食用 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是
A. 甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
B. 甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂
C. 丙处试管可防止液体倒吸
D. 该装置的不足之处是未进行尾气处理
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科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：单选题
人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是( )
A．缺铁易患贫血病 B．缺碘易患夜盲症
C．缺锌易患甲状腺疾病 D．缺钙易患动脉硬化疾病
A 【解析】 试题分析：一些必需的微量元素对人体的作用非常大，人体每天都应摄取适量的微量元素，否则会患各种疾病，可根据微量元素的生理作用进行分析解答。 A、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以正确； B、缺碘会患甲状腺肿大，缺维生素A会患夜盲症，所以错误； C、缺锌会使生长发育缓慢，智力低下，所以错误； D、缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松，所...下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是
A．海市蜃楼 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．叶落归根
查看答案2017 年 5 月 18 日，我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰”(天然气水合物)成功，下列关于“可燃冰”说法正确的是
A. “可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体
B. “可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和有害气体，被誉为“绿色能源”
C. 在常温常压下，天然气和水就能结合成“可燃冰”
D. “可燃冰”储量巨大，属于可再生能源
查看答案某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：
(1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。
查看答案某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
在烧杯中加入5毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒__________，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式是_________.
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验.
(1)实验①②的实验目的是______________________________．
(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是______________________．
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________________．
实验3：探究酸和碱反应过程的热效应
在滴加稀盐酸的过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，如下图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．
(1)图示说明酸和碱的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，实验中测得的中和反应放出的热量比理论值_________(填“高”或“低”)．
(2)请指出造成理论值和测量值差异的一点原因___________________________________________．
(3)图中温度达到最高值后降低的原因___________________________________________________．
查看答案某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图1装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验温度/℃ | 25 | 25 | 70 | 70 |
试剂 | 稀氨水 | 稀醋酸 | 稀氨水 | 稀醋酸 |
出现铁锈 所需时间 | 1天未见锈蚀 | 5分钟 | 1天未见锈蚀 | 1分钟 |
(1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是 _____________(写出1 点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有__________(写出1 点即可)，请设计实验方案__________。
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科目：初中化学 来源：湖北省襄阳老河口市2018届九年级下学期第一次月考理综-化学试卷 题型：科学探究题
某化学兴趣小组的同学无意中向2m L10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了白色沉淀。
【提出问题】观察到白色沉淀的原因是什么？
【猜想假设】
(1)氢氧化钠溶液变质，产生的白色沉淀是_________；
(2)氢氧化钠溶液浓度较大，产生的白色沉淀是氢氧化钙。
【实验探究】甲组同学针对猜想(1)进行实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水 | ________________________ | 猜想(1)不成立 |
乙组同学提出在甲组实验的基础上，从研究滤液的角度也可以证明氢氧化钙的存在，他们将滤液进行加热，观察到________________________，从而验证了自己的设想。
CaCO3 沉淀完全溶解 有白色浑浊产生 【解析】（1）氢氧化钠变质后生成的是碳酸钠，碳酸钠遇到氯化钙后生成碳酸钙沉淀； （2）碳酸钙是难溶于水的，结论1是不成立的，故沉淀不可能是碳酸钙，故沉淀是氢氧化钙，故加入足量 的水氢氧化钙完全溶解；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故试管温度后，如有白色固体析出，说明有氢氧化钙；查看答案和解析>>
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