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    取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是


    1. A.
      6.4克
    2. B.
      3.2克
    3. C.
      1.6克
    4. D.
      0.8克
    C
    分析：根据氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式结合盐酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．
    解答：氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl═CuCl2+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与50克、14.6%的稀盐酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
    设生成水的质量是x，联立两个化学方程式可得：
    Fe2O3+CuO+8HCl═2FeCl3+4H2O+CuCl2
    292 72
    50g×14.6% x
    =
    x=1.8g
    所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的；
    故选C．
    点评：本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生研究性学习小组对一定量木炭粉与三氧化二铁反应产物中气体成分进行研究．
    I：假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
    II：设计方案：将一定量三氧化铁在隔绝氧气的条件下与一定量木炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比，计算出反应产物中碳、氧原子的数目比．
    III．研阅资料：氮气不与碳、三氧化二铁发生反应，可用来隔绝氧气．实验室可以用饱和氯化铵（NH4C1）溶液和饱和亚硝酸钠
    （NaNO2）溶液混合加热反应制得氮气，产物中还有氯化钠和水．
    （1）写出制取氮气反应的化学方程式
     
    ；
    （2）该实验装置与实验室制取下列气体相同的是
     
    （填标号）；
    A、用稀盐酸和锌反应制H2  B、用MnO2和浓盐酸加热反应制C12 C、用KC1O3与MnO2共热反应制O2
    IV：实验操作步骤、现象：
    （1）实验前要
     
    ；
    （2）称取3.2g三氧化二铁与2.0g木炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中，按如图所示装置（必要的固定装置和加热装置均已略去）进行实验．
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    （3）加热前，选通一段时间纯净、干燥的氮气．其目的是
     
    ；
    （4）夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊．该现象说明
     
    ；
    （5）完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g；
    V：数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g；
    VI：结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立．理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液当作酸与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生．她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
    【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．
    【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
    实验一  取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢．
    实验二  在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明
     
    ．
    实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明
     
    ．
    【实验结论】小丽同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
    【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变．
    【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间

    浓度
    时间/min


    催化剂    		 30%H2O2
    溶液    		 15%H2O2
    溶液    		 5%H2O2
    溶液
    加入wg MnO2 0.2 0.8 2.0
    加入wg Fe2O3 7.0 9.0 16.0
    通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是
     
    ．
    【延伸】小明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂，请你一起参与计算：
    （1）CuSO4的相对分子质量
     
    ；
    （2）80gCuSO4与多少克Fe2O3含有相等质量的氧元素？（写出计算过程，结果精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年江苏省无锡市锡东片九年级上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液当作酸与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

    【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。

    【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验

    实验一  取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢。

    实验二  在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明                               。

    实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明                                               。

    【实验结论】小丽同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。

    【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变.

    【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：

    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间

            浓度

    时间/min

    催化剂

    30%H2O2

    溶液

    15%H2O2

     溶液

    5%H2O2

    溶液

    加入wg MnO2

    0.2

    0.8

    2.0

    加入wg Fe2O3

    7.0

    9.0

    16.0

     

    通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是                                 。

    【延伸】明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂，请你一起参与计算：

    （1）CuSO4的相对分子质量            ；

    （2）80gCuSO4与多少克Fe2O3含有相等质量的氧元素？（写出计算过程，结果精确到0.1）

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某学生研究性学习小组对一定量木炭粉与三氧化二铁反应产物中气体成分进行研究．
    I：假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
    II：设计方案：将一定量三氧化铁在隔绝氧气的条件下与一定量木炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比，计算出反应产物中碳、氧原子的数目比．
    III．研阅资料：氮气不与碳、三氧化二铁发生反应，可用来隔绝氧气．实验室可以用饱和氯化铵（NH4Cl）溶液和饱和亚硝酸钠
    （NaNO2）溶液混合加热反应制得氮气，产物中还有氯化钠和水．
    （1）写出制取氮气反应的化学方程式______；
    （2）该实验装置与实验室制取下列气体相同的是______（填标号）；
    A、用稀盐酸和锌反应制H2  B、用MnO2和浓盐酸加热反应制Cl2 C、用KC1O3与MnO2共热反应制O2
    IV：实验操作步骤、现象：
    （1）实验前要______；
    （2）称取3.2g三氧化二铁与2.0g木炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中，按如图所示装置（必要的固定装置和加热装置均已略去）进行实验．

    （3）加热前，选通一段时间纯净、干燥的氮气．其目的是______；
    （4）夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊．该现象说明______；
    （5）完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g；
    V：数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g；
    VI：结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立．理由是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液当作酸与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

    【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。

    【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验

    实验一  取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢。

    实验二  在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明                               。

    实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明                                               。

    【实验结论】小丽同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。

    【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变.

    【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：

            用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间

            浓度

    时间/min

     


    催化剂

    30%H2O2

    溶液

    15%H2O2

     溶液

    5%H2O2

    溶液

    加入wg MnO2

    0.2

    0.8

    2.0

    加入wg Fe2O3

    7.0

    9.0

    16.0

    通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是                                 。

    【延伸】 小明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂，请你一起参与计算：

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