Question

16．某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如图：

（1）葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]的相对分子质量为430．
（2）葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]中钙元素和氧元素的质量比为多少？．
（3）葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]中钙元素的质量分数为多少？
（4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为多少？

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比．
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
（4）根据题意，每瓶含葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]600mg、葡萄糖酸锌[Zn（C₆H₁₁O₇）₂]30mg，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时含葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]300mg．

解答 解：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为40+（12×6+1×11+16×7）×2=430．故填：430；
（2）葡萄糖酸钙中钙元素与氧元素的质量比为40：（16×7×2）=5：28；故填：5：28；
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{430}×100%$=9.3%；故填：9.3%；
（4）每瓶含葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]600mg、葡萄糖酸锌[Zn（C₆H₁₁O₇）₂]30mg，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时含葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]300mg，每瓶中含钙元素的质量为600mg×9.3%=55.8mg，则同时摄入的钙元素的质量为55.8mg÷2=27.9mg；故填：27.9mg．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．