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6.根据物质名称完成下列化学式
氯化钠NaCl    硝酸镁Mg(NO32   四氧化三铁Fe3O4
硫酸铝Al2(SO43     氧化钾K2O   五氧化二磷P2O5

分析 化合物化学式的书写一般规律:先读后写,后读先写;金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零

解答 解:氯化钠是由显+1价的钠元素和显-1价的氯元素组成,根据化合价原则,其化学式为:NaCl;
硝酸镁是由显+2价的镁元素和显-1价的硝酸根组成,根据化合价原则,其化学式为:Mg(NO32
四氧化三铁,其化学式为:Fe3O4
硫酸铝中铝元素+3价,硫酸根-2价,根据化合价原则,得化学式为Al2(SO43
氧化钾是由显+1价的钾元素和显-2价的氧元素组成,根据化合价原则,其化学式为:K2O;
五氧化二磷是由显+5价的磷元素和显-2价的氧元素组成,根据化合价原则,其化学式为:P2O5
故答案为:NaCl;Mg(NO32;Fe3O4;Al2(SO43;K2O;P2O5

点评 本题难度不大,掌握化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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B.羟基磷酸钙的相对分子质量为104
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D.根据羟基磷酸钙的化学式,推测其可与盐酸发生反应

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14.学校实验室的废液缸里收集了同学们在实验室制取CO2实验后残留的废液.小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题:
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【做出猜想】小红同学认为废液中的溶质只含有CaCl2
你认为还可能含有的溶质是HCl(填化学式).
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【实验与结论】
(1)小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中,并向其中分别滴加无色酚酞溶液作对比实验,结果2支试管中溶液均为无色,于是小红认为自己的猜想是正确的.
(2)你认为小红的实验不能(填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是酚酞遇盐酸也不变色,无法确定是否含有HCl.
(3)如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是紫色石蕊试液,实验中可能看到的现象是溶液变红.
【拓展与应用】
(1)如果实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的CaCO3,反应完成后过滤.
(2)通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是可能腐蚀铁制下水管道或污染水质.

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1.实验中学化学课外活动小组想研究雨水的酸性情况,取刚降到地面的雨水水样,每隔5分钟用pH计测定一次pH,其数据如表:
测定时刻6:056:106:156:206:256:30
p H4.954.944.924.884.864.85
已知:正常雨水的pH约为5.6,酸雨的酸性比雨水强.
(1)根据活动目的,仔细分析数据,可以得到的结论是:①所有时间的雨水的PH都小于5.6,是酸雨;②随时间的推移PH(PH越小酸性越强)越来越小.
(2)若酸雨的主要成分为H2SO4,可在田地里撒熟石灰反应来中和,请写出化学方程式:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
(3)为了改善环境质量,下列措施不能减少酸雨的是④(填序号):
①推广清洁能源  ②减少用煤直接作燃料  ③淘汰尾气不达标的汽车  ④限制并有偿使用塑料袋.
(4)化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因.做了如下三个实验.
实验一:取10mL雨水,每隔5分钟用pH计测定pH值
实验二:取20mL雨水,每隔5分钟用pH计测定pH值
实验三:取10mL雨水,倒入适量植物油隔绝氧气,每隔5分钟用pH计测定pH值
①实验一和实验三是想证明雨水pH变化是否和氧气有关.
②实验一和实验二是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关.

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11.写出配平下列化学方程式
①2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O
②4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3

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18.下列日常生活中常发生的一些变化,属于化学变化的是(  )
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