Question

1．在密闭容器中，碳单质在一定条件下和氧化铜反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：

物质	碳单质	氧化铜	铜	二氧化碳	X
反应前质量/g	4	30	0	0	0
反应后质量/g	1	0	24	5.5	待测

下列说法中不正确的是（　　）

• A． 反应后X的质量为4.5g
• B． 反应过程中C、Cu元素的化合价均发生了变化
• C． X由两种元素组成
• D． 在此反应中C和CuO的化学计量数之比为2：1

Answer 1

分析 本题可分析铜、氧化铜、碳、二氧化碳，各物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定物质的组成，进而结合题意进行分析判断．

解答 解：根据质量守恒定律和表格中的数据，可知4+30+0+0+0=1+0+24+5.5+待测，解得，待测=4.5（g），质量减少的为反应物，故碳和氧化铜为反应物；质量增加的为生成物，故铜、二氧化碳、X为生成物．
A、根据分析，反应后X的质量为4.5g，故正确；
B、根据分析，反应过程中C部分转化为二氧化碳、氧化铜转化为Cu，故反应过程中C、Cu元素的化合价均发生了变化，故正确；
C、根据氧化铜的质量为30g，故铜元素的质量为30g×$\frac{64}{64+16}×100%$=24g，氧元素的质量为30g-24g=6g，而二氧化碳中的氧元素的质量为5.5g×$\frac{16×2}{44}×100%$=4g，碳元素的质量为5.5g-4g=1.5g，根据质量守恒定律，可推测X由碳、氧两种元素组成，故正确；
D、如果在此反应中C和CuO的化学计量数之比是2：1，而$\frac{2×12}{80}≠$=$\frac{4g-1g}{30g}$，则在此反应中C和CuO的化学计量数之比不是2：1，故错误．
故选D．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．