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    向稀NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化坐标图是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．
    【答案】分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，PH为7
    解答：解：
    氢氧化钠溶液呈碱性，其OH大于7，所以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会发生反应消耗氢氧根离子而使溶液pH降低，若氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则此时溶液呈中性，其PH等于7，故其PH变化为从大于7到等于7，符合题意的为B选项
    故选B
    点评：能够根据发生的反应来正确的分析并识图，知道碱的溶液的pH大于7，而中性溶液的pH值等于7，酸性溶液pH小于7．
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    1. A.
      水
    2. B.
      NaOH溶液
    3. C.
      Na2CO3稀溶液
    4. D.
      Ba（OH）2稀溶液

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    在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物浓度成正比．现将一定浓度的稀硫酸溶液与过量镁粉反应制氢气．为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸溶液中加入适量的（　　）
    A．水B．NaOH溶液
    C．Na2CO3稀溶液D．Ba（OH）2稀溶液

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    在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物浓度成正比．现将一定浓度的稀硫酸溶液与过量镁粉反应制氢气．为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸溶液中加入适量的（ ）
    A．水
    B．NaOH溶液
    C．Na2CO3稀溶液
    D．Ba（OH）2稀溶液

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