Question

1．通过一段时间的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．

（1）请写出图中标号①、②仪器的名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式
为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选用的发生装置是B，（填装置序号，下同）收集装置是D或E．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是B和D．将生成的CO₂通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液变为红色，其反应的化学方程式为：H₂O+CO₂=H₂CO₃将反应后的溶液加热，可观察到红色变紫色．
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水中，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
（5）向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是既二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧且密度比空气的大．

Answer 1

分析 酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．将生成的CO₂通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液变为红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变为红色；加热时碳酸又分解为二氧化碳和水，因此红色又变回紫色．F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水中；植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响；向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是，既二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气的大的性质．

解答 解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：酒精灯；集气瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；D或E；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；将生成的CO₂通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液变为红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变为红色；加热时碳酸又分解为二氧化碳和水，因此红色又变回紫色；故答案为：B；D；红；H₂O+CO₂=H₂CO₃；红色变紫色；
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水中；植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响；故答案为：防止二氧化碳溶于水中；没有；
（5）烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是，既二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气的大的性质；故答案为：既二氧化碳不能燃烧；也不能支持燃烧；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．