Question

煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂气体会造成环境污染．有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO₂．如果将产生的SO₂用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S0₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0，那么燃烧5t这种煤产生的SO₂在理论上需用多少千克的Ca（OH）₂来吸收？（计算结果取整数）

Answer 1

【答案】分析：根据已知条件先计算出燃烧5t这种煤产生的SO₂的质量，然后根据化学方程式和SO₂的质量，列出比例式，就可计算出设理论上需用Ca（OH）₂的质量．
解答：解：燃烧5t这种煤产生的SO₂的质量为：53.3kg×5=266.5kg；
设理论上需用Ca（OH）₂的质量为x，
S0₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂
64      74
266.5kg  x
64：74=266.5kg：x
解之得：x=308kg．
答：理论上需要氢氧化钙308kg．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．计算时要注意步骤和方法．