Question

（6分）测定大理石含CaCO₃的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：
（1）    完全反应后产生二氧化碳       g；
（2）    大理石样品中CaCO₃的质量分数。

Answer 1

（1）4.4g   （2）80%             

解析试题分析：
（1）根据质量守恒定律和化学方程式CaCO₃ + 2HCl ="====" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑可知，产生的二氧化碳的质量为
12.5 g +100g－108.1g ="=" 4.4g
（2） 解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl ="====" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                            44
X                            4.4g

X=10g
CaCO₃ %==80%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
考点：根据化学反应方程式的计算．
点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．