Question

（一）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：
（已知2NH₄Cl+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）在“设备（Ⅰ）”常用加热的将碳酸氢钠转化成碳酸钠，该反应还有水和二氧化碳生成，该反应的化学方程式是

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应，该反应属于

化合反应

反应（填写基本反应类型）．
（3）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）

NH₃、NaCl

．
（二）氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

；
（Ⅱ）滤液B中的溶质是

NaOH

、

Ca（OH）₂

（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、

降温结晶

、过滤．

Answer 1

分析：（一）（1）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；
（2）根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的基本类型；
（3）根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应和流程图中可循环使用的物质的种类回答；
（二）（1）变质的氢氧化钠常会含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，根据反应写出反应的方程式；
（2）滤液B中会含有剩余的氢氧化钙及氢氧化钠两种溶质，写出化学式．由氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度与温度的关系可确定分离它们的方式．

解答：解：（一）（1）碳酸氢钠受热时生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）在“设备（Ⅱ）”中固体A氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，反应的方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（3）由生产流程的图可知，进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H₂O+CaO═Ca（OH）₂和Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；
（二）（1）变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，反应的方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙．所以，滤液B中的溶质是NaOH、Ca（OH）₂；因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．
故答为：（一）（1）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（2）化合反应；（3）NH₃、NaCl；（二）（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；（2）NaOH、Ca（OH）₂．

点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，学习中要理解掌握其生产流程、原理、反应方程式等内容．