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    由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（　　）
    A、32%B、46%C、78%D、无法确定
    分析：在化学式的计算中元素的质量分数的计算在普通计算题中直接代入计算公式就行了，但在该题中却是混合物中元素的质量分数的计算．在本题中一共含有三种元素，其中氧元素为22%所以钠元素和硫元素一共占78%，然后我们找到钠元素和硫元素的质量关系这题就可以解决了．
    解答：解：由题意分析可知在混合物中一共有三种元素
    其中氧元素含量为22%则钠元素和硫元素的含量共为78%
    由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16
    所以硫元素的质量分数为
    16
    23+16
    ×78%=32%
    故选A
    点评：在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目的直接代入公式计算，跟据告诉的元素的质量分数，求出未知两种元素的总质量分数，然后找到这两种元素的质量关系才能很简单的解决．
    练习册系列答案
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    （2011?南宁）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子．

    （1）Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是
    K＞Ca＞Mg
    K＞Ca＞Mg
    ．
    （2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如右图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？
    最外层电子数、电子层数
    最外层电子数、电子层数
    （任答两点）．
    （3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是：
    Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
    Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
    （用化学方程式表示）．
    （4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在溶液中可发生以下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2↓；I2+Na2S=2NaI+S  由此可以判断硫（S）、溴（ Br2）、碘（I2）、氯气（Cl2）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是
    S＜12＜Br2＜C12
    S＜12＜Br2＜C12
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    由Na2S、Na2SO4组成的混合物，测得钠的质量分数为46%．则氧的质量分数为
    22%
    22%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，经分析钠元素质量分数为46%，则其中所含氧元素的质量分数为（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，硫元素的化合价由高到低排列的一组是（　　）

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