Question

（3分）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl₂（x是CaCl₂的系数）。它是一种钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl₂的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl₂的混合溶液210g，向该溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，产生的沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如下图所示。

已知：Na₂CO₃ + CaCl₂₌CaCO₃↓ + 2NaCl

请计算：

（1）氯化钙钾石中钾元素的质量分数。

（2）B点时溶液中Na₂CO₃的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）21.0%；（2）2.4%

【解析】

试题分析：由题意可得，当加入Na₂CO₃溶液106g时，碳酸钠和氯化钙恰好反应完全，此时生成碳酸钙沉淀10g。

【解】设CaCl₂的质量为x，A点时参加反应的Na₂CO₃的质量为y

Na₂CO₃+ CaCl₂      CaCO₃+ 2NaCl

106     111       100

y       x         10g

111:100=x：10g

x=11.1g

106:100=y：10g

y=10.6g

KCl的质量=18.55g-11.1g = 7.45g

氯化钙钾石中钾元素的质量分数=×100% = 21.0%

所加Na₂CO₃溶液的质量分数=×100%=10%

B点时的溶液中Na₂CO₃的质量分数=×100% = 2.4%

答：氯化钙钾石中钾元素的质量分数为21.0% ，B点时溶液中Na₂CO₃的质量分数2.4%。

考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质的质量分数。

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

溶液中溶质的质量分数=