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【题目】熙熙有一只银手镯(银锌合金),他想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25. 00克再将50克稀盐酸分多次加入与此手镯充分反应,实验数据如下表:

加入稀盐酸的质量()

充分反应后剩余固体的质量()

1

10.00

24.35

2

10.00

23.70

3

10.00

23.05

4

10.00

23.00

5

10.00

23.00

根据上表中数据分析,完成下列问题:

1)手镯中银的质量是 ;

2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?

3)向第5次反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液,能生成AgCl的质量是 克。

【答案】(1) 23.00 (2) 7.3%(3) 14.35

【解析】

1)银手镯是银锌合金,即银锌的混合物,其中的锌能与稀盐酸反应,银不与稀盐酸反应,向银手镯中加入稀盐酸,银手镯减少的质量是参加反应的锌的质量,第5次加入稀盐酸后,银手镯的质量不再减少,说明银手镯中的锌已经反应完全,银的质量为23g

2)由表格可以看出,第一次加入10克稀盐酸,固体质量减少25g-24.35g=0.65g,第二次加入10克稀盐酸,固体质量减少24.35g-23.70g=0.65g,即10克稀盐酸可反应掉0.65g的锌。

设与0.65g锌恰好完全反应消耗的稀盐酸中氯化氢的质量为x

,解得x=0.73g

稀盐酸的溶质质量分数为: =7.3%

3)第五次加入稀盐酸后所得溶液是氯化锌与盐酸的混合溶液,两种物质都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,氯化银沉淀是混合溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子反应生成的。设生成氯化银沉淀的质量为y

,解得x= 14.35g

练习册系列答案
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12个铜原子___

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1)写出标有数字的仪器名称:___________

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3)同学们在制取CO2实验时,选择发生装置_____(填装置序号)可随时添加液体,用排空气法收集CO2验满的方法是将______的木条放在瓶口。

4)①如图1是同学们设计的甲、乙、丙一组吹气球的实验,请回答:甲装置中,向a中加入一定量水后会看到气球胀大,一段时间内观察到______,说明该装置气密性良好。乙装置中,若锥形瓶中装有水,向锥形瓶加入分液漏斗中的浓硫酸,则气球胀大的主要原因是_______。丙装置中,若锥形瓶中盛满CO2,欲使气球明显胀大,加入分液漏斗中的液体最好是______

②如图2装置丁是同学们利用医用输液观察滴液快慢的滴壶,用它作微型洗气装置,请回答:气体应从____(填“b”“c”)进入,其中所装洗气的液体不能装满的原因是________

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【题目】下列排序正确的是

A.常温常压下气体的密度由大到小:C12 CO CO2

B.铁元素的质量分数由高到低: FeOFe3O4 Fe2O3

C.碳元素的化合价由高到低:CH4CO C60

D.人类利用金属的年代由先到后:FeCu Al

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【题目】用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示。下列说法正确的是___

A 该反应属于置换反应

B 反应前后各元素的化合价均不变.

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D 此反应过程中涉及的氧化物的化学式是________(任写一种)

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【题目】过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:

(查阅资料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O

Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl

Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。

(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______

(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______ (填仪器名称)。

(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。

①平均反应速率最快的时间段为:_______ (填字母)。

a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min

②30min后,w开始下降的主要原因是_______

(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____

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【题目】醋是中国传统的调味品,市场上售卖的某一品牌白醋,标签说明,除了3%~5%的醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分,请回答相应问题。

1)白醋是____________(填“纯净物”或“混合物”),醋酸分子中氢、氧原子个数比为_____________

2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应,除生成醋酸外,还有另一产物,请写出该反应的化学方程式________________

3)某同学对白醋的性质进行如下探究。

实验操作

实验现象

实验结论与解释

①向白醋中滴入______

观察到溶液变红

白醋显酸性

向镁粉中滴加白醋直至过量

__________________

白醋能与活泼金属反应

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有少量气泡产生

反应的化学方程式是_________

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【题目】如图是实验室常用的实验仪器与装置,回答下列问题。

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(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为干燥的氧气,选用图仪器的组合为___(填装置序号),反应的化学方程式为___。选择D装置收集氧气,当看到___,说明气体收集满了。

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