Question

现将20g Cu-Zn合金放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g．
求：①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析：根据金属活动性顺序表可知，Cu不与酸反应；所以20g Cu-Zn合金中只有锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，又知反应前物质的质量（20+50=70克）与反应后物质质量（69.8g）减少的质量即为氢气的质量；然后可以根据化学方程式可求出Cu-Zn合金中锌的质量，那么铜的质量就可以解得，最后根据纯度计算公式=

纯净的物质的质量

混合物的质量

×100%解答出合金中铜的质量分数．

解答：解：（1）氢气的质量=（20+50）-69.8=0.2（g）
    （2）设Cu-Zn合金中锌的质量为X，根据题意得：
        Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
        65             2
        X              0.2g
       

65

2

=

X

0.2g

              X=6.5g
那么铜是质量：20-6.5=13.5（g）
 合金中铜的质量分数=

13.5

20

×100%=67.5%
答：①产生氢气的质量0.2g；该合金中铜的质量分数67.5%．

点评：本题通过金属混合物的质量和稀硫酸的质量，由金属活动性和剩余物质的质量得出气体的质量，解题的关键是要抓住只有锌与稀硫酸反应，然后利用化学方程式进行计算即可．