Question

（2013?太原一模）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图回答下列问题．
（1）P点的意义是

t₁℃时甲乙的溶解度相等

；
（2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是

降温结晶 （或冷却热饱和溶液）

；
（3）将接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是

升高温度（或加入乙、蒸发溶剂）

；
（4）t₁℃时，50g水中溶解

12.5

g甲恰好达到饱和状态，此时溶液中溶质的质量分数为

20.0%

（精确到0.1%）；
（5）t₂℃时，甲和乙的饱和溶液分别降低到t₁℃时，两种溶液中溶质的质量分数的关系为

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等；
（2）据物质的溶解度随温度变化趋势确定提纯物质的方法；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：降低温度、增加溶质、蒸发溶剂，结合乙的溶解度随温度变化分析解答；
（4）据t₁℃时甲的溶解度分析解答，并据溶质的质量分数计算式进行解答；
（5）据甲、乙的溶解度随温度变化趋势及溶质的质量分数计算方法分析解答．

解答：解：（1）P点是t₁℃时甲乙的溶解度曲线的交点，表示t₁℃时甲乙的溶解度相等；
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以若甲中混有少量乙，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯；
（3）乙的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法有：升高温度或加入乙、蒸发溶剂；
（4）t₁℃时甲的溶解度是25g，所以50g水中溶解12.5g甲恰好达到饱和状态，此时溶液中溶质的质量分数 是：

12.5g

62.5g

×100%=20.0%；
（5）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以t₂℃时，甲和乙的饱和溶液分别降低到t₁℃时，甲依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，与降温前相等，据饱和溶液中溶质质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可以看出：t₁℃时甲的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度，所以两种溶液中溶质的质量分数的关系为甲＞乙；
故答案为：（1）t₁℃时甲乙的溶解度相等；
（2）降温结晶 （或冷却热饱和溶液）；
（3）升高温度（或加入乙、蒸发溶剂）；
（4）12.5；20.0%；
（5）＞．

点评：本题重点考查了溶解度曲线的意义、溶解度的概念、溶质的质量分数、物质的分离提纯等知识，能较好培养学生分析解决问题的能力．