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20.实验室可利用碱式碳酸铜(化学式:Cu2(OH)2CO3)制备氧化铜,并进行碳粉还原氧化铜的实验.

①制备氧化铜并检验产物,装置如图1所示(省略夹持仪器):
步骤一:连接A和B,打开活塞,通入空气.
步骤二:关闭活塞,连上C和D,开始加热.
步骤三:在加热过程中,记录在B中固体质量变化如下表,在t3时停止加热.
加热时间(min)0t1t2t3
B中固体质量(g)6.665.204.804.80
B中发生反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3═2CuO+H2O+CO2
A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止对产物检验造成干扰.
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物,装置如图2所示:实验过程中,观察到F中溶液变浑浊,E中的现象是黑色粉末变成红色.

分析 ①空气中含有水蒸气和二氧化碳,对制备氧化铜的产物检验造成干扰,据此分析氢氧化钠的作用.
②根据在高温条件下碳能还原氧化铜分析实验的现象.

解答 解:①由于恐怖气中含有水蒸气和二氧化碳,对制备氧化铜的产物检验造成干扰,氢氧化钠能吸收二氧化碳和水蒸气,所以,A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止对产物检验造成干扰.
②由于在高温条件下碳能还原氧化铜生成了铜和二氧化碳,所以,实验过程中,观察到F中溶液变浑浊,E中的现象是 黑色粉末变成红色.
故答为:①水蒸气和二氧化碳;②黑色粉末变成红色.

点评 在解此类题时,首先分析题中各个步骤和反应的作用,然后结合学过的知识和题中所给的条件进行分析解答.

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