【题目】十九大报告对于“精准扶贫”做出了总体安排。脱贫先治水，让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求。
（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。
（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水，生活中可用______的方法降低水的硬度。
（3）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为______
A ①②③④ B ②④①③ C ①③④ D ②①④
（4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：（
、
、
分别表示氯原子、氧原子、氢原子）
①乙图所示反应的基本反应类型为______反应（填“化合”或“分解”）；
②上述物质中，D属于______（填“单质”或“化合物”）；
③以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是：______。
【答案】吸附 肥皂水 煮沸 D 分解 化合物 化学反应前后原子的种类、数目不变
【解析】
（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的吸附性。
（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，水生活中可用的煮沸方法降低水的硬度。
（3）①过滤能除去水中不溶性的固体；②加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；③蒸馏可得蒸馏水，比生活用水成本高；④消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准。净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，故其正确的顺序为②加明矾吸附沉降→①过滤→④消毒杀菌。故选D。
（4）①图乙中反应物是一种物质，生成物是两种物质，故反应的基本反应类型为分解反应；
②由物质的微观构成可知，D物质的分子是由不同种的原子构成的，属于化合物；
③从甲图中微粒的变化可以看出，原子在化学反应前后原子的种类与数量没有改变。
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【题目】某品牌矿泉水的标签标明矿泉水主要成分如下表所示，请据表回答下列问题：
（1）碳酸氢钙的化学式______；
（2）二个镁离子的化学符号______；
（3）用结构示意图表示Cl-的核外电子排布______；
（4）请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价______；
（5）水的硬度是一项重要的化学指标，生活中常用______的方法来降低水的硬度。
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【题目】倡导“节能减排”和“低碳经济”的理念，防止全球气候变暖，应对全球气候变化异常。
（1）其中“减排”是指减少______的排放（填化学式）；
（2）科学家致力于研究将CO2与H2在催化剂和加热的条件下反应生成H2O和CH4，把过多的CO2转化为有益于人类的物质，请写出该反应的化学方程式______；
（3）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，下列做法符合“低碳经济”理念的是______（填序号）
①大力发展火力发电②大力发展新能源汽车③优化建筑设计，推广节能建筑
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【题目】如图是酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。
（1）图中A若代表金属氧化物，请举一个例子______；B代表______（填物质的类别）；
（2）写出海水制镁时发生的中和反应的化学方程式：______；
（3）酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的______（填离子符号）。
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【题目】某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③_________________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：____________________。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。
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【题目】请结合下列实验常用装置，回答有关问题：
（1）写出装置B和C中相同玻璃仪器的名称______（只写一种）
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置______（填字母序号），反应的化学符号表达式为______。实验室常用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，已知二氧化碳密度比空气大，能溶于水。则制取二氧化碳气体，应该从图中选择的装置是______。
（3）若用F装置收集氧气，则气体从______端进入（填“a”或“b”）。写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学符号表达式______。
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是______。
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【题目】(l)t2℃时，甲物质的溶解度是___。
(2)将t3℃时甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____。
(3)t3℃时，50g水中最多能溶解甲物质____g。
(4)除去甲固体中混有的少量乙，提纯方法是____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
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【题目】糖类（按C6H12O6计）在发酵时反应生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：C6H12O6＝2C2H5OH+2CO2↑，生活中l°的酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液，问：
（1）质量分数为____的糖类溶液发酵能得1°的酒；（水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3）（结果保留一位小数）
（2）酿酒厂生产白酒时，常加入适量的一种稀酸溶液来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒．根据所学化学知识，你认为应加入____溶液来控制酸度，原因是____。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
(1)随温度升高，溶解度减小的物质是____。
(2)甲和乙的溶解度相同时，温度是____。
(3)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是___。
(4)将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，此时，能析出甲晶体的质量是____。
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