Question

人类的生产和生活都离不开金属。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是      （填字母序号）。

A. 铝制梯子  B. 铁锅     C.铜导线

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为      。

（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为      。

（4）赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加

热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu₂O + Cu₂S 6Cu +        。

（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分

反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是      ，

滤液中一定含有的物质是      。

 

Answer 1

【答案】

（1）B   （2）9：8   （3）Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂

（4）SO₂↑（不写“↑”不扣分）   （5）Fe、Cu    ZnSO₄

【解析】

试题分析：（1）根据金属的物理性质分析。

A、用铝制梯子，是利用铝的密度小、质轻的性质；

B、用铁制锅，是利用金属的导热性；

C、铜能做导线，是利用金属的导电性。故选B

（2）氧化铝的化学式为Al₂O₃，其中铝元素和氧元素的质量比=（27×2）：（16×3）=9：8。

（3）氧化铁和一氧化碳在高温下反应，生成铁和二氧化碳，故该反应的化学方程式为Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂。

（4）根据质量守恒定律可知，化学方程式左右两边原子的种类和个数相等，右边比左边少1个S原子和2个O原子，故另一生成物为SO₂，又因为左边的反应物为两种固体，故生成的二氧化硫气体应加↑。

（5）由于锌是H前的金属，且比铁、铜活泼，故向稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜中加入一定量的锌，三者均能与锌反应，且铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁才开始被置换，则滤渣中一定含有被置换出来的铜；再根据题意，“反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生”，说明滤渣中有H前的金属存在，则滤渣中一定含有铁，如果锌过量则还含有锌；由于锌能与稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜反应，且都生成硫酸锌，所以滤液中一定含有硫酸锌。

考点：金属的物理性质及用途，化合物中元素的质量比，书写化学方程式，质量守恒定律及其应用，金属活动性顺序及其应用

点评：本题难度不大，涉及的知识点较多，且均属于对基础知识的考查，要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备。