Question

【题目】实验室常用石灰石（主要成分的化学式：CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳．某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液40g于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量．有关变化如下图所示，根据题中有关信息和图象分析回答下列问题（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．
（1）CO2由种元素组成．
（2）每个CO2分子中含有碳、氧原子的个数比为 ．
（3）CO2的相对分子质量是 ．
（4）A点处生成沉淀的质量是g．
（5）计算A点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）两
（2）1：2
（3）44
（4）3
（5）解：设盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为m，生成的二氧化碳的质量为n

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑，
106	117	44
10g×10.6%	m	n

解得：m=1.17g，n=0.44g

A点处溶液中溶质的质量分数： ≈6.1%

【解析】解：（1）CO2由碳氧两种元素组成的（2）每个CO2分子中含有碳、氧原子的个数比为1：2．（3）CO2的相对分子质量是：12+16×2=44．（4）设氯化钙与碳酸钠反应生成了的碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+	2NaCl，
106	100	117
（40g﹣10g）×10.6%	x	y

解得：x=3g y=3.51g
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．