Question

【题目】为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g

设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气的质量为z．

Zn+	H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
x	9.8g	y	z

x=6.5g y=16.1g z=0.2g

答：黄铜样品中锌的质量为6.5g．

（2）解：反应后所得溶液中溶质的质量分数= %=15.1%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．
【解析】向黄铜中加入稀硫酸，黄铜中的锌与硫酸发生反应．（1）根据参加反应硫酸的质量求出锌的质量．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数= %，溶质是硫酸锌，可根据硫酸的质量求出，反应后所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量﹣氢气的质量．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．