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    【题目】某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10 g赤铁矿(主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。

    请计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_______ 。

    (2)反应中消耗H2SO4的质量_________。

    【答案】 70% 14.7g

    【解析】解：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%。

    （2）由曲线图可知铁矿石中Fe2O3的质量为10g-2.0g=8.0g，

    设反应中消耗H2SO4的质量为x

    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

    160 294

    8.0g x

    解得：x=14.7g

    答：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为70%；

    （2）反应中消耗H2SO4的质量为14.7g。

    练习册系列答案
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    (2)当pH=7时，消耗NaOH的质量为__________g。

    (3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数_________(写出计算过程，最后结果精确到0.1%)。

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    A. 硒属于金属元素 B. 硒原子中的核内质子数是34

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    【题目】X,Y,Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A. Z的溶解度随温度的升高而增大

    B. 50℃时，Y、Z两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

    C. 60℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数为90%

    D. 80℃时，将Y的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出

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    【题目】一些物质的溶解度同线如图，回答下列问题：

    （1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

    （2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是__________g。

    （3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。

    ①析出的晶体含有的物质是____________________（填化学式）。

    ②关于剩余溶液，下列说法正确的是__________。

    A．只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

    B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

    C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和

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    （1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；

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