【题目】化学用语是架起宏观和微观的桥梁。
(1)写出下列物质的化学式。
碳酸钙_______ 四氧化三铁_____ 氢氧化钠____
(2)标出下列划线元素的化学价。
KMnO4 _________ Cl2 _________ H2SO3 _________
(3)金属铁是由______构成的,氯化钠是由___________构成的。(用化学符号表示)
(4)原子得到或失去电子后形成离子。某微粒的结构示意图为
①当a=______时,该粒子是原子。
②当a=8时,该粒子是_______。
A. 原子 B.阳离子 C. 阴离子
【答案】 CaCO3 Fe3O4 NaOH Fe Na+、Cl— 10 【答题空10】C
【解析】(1)、写出物质的化学式:写出组成物质的元素符号,所需元素的化合价,根据化合物中化合价代数和为零,确定原子数,最后写出物质的化学式;(2)、单质中元素的化合价为0,化合物中元素正负化合价代数和为0;(3)、根据金属由原子构成,有些物质是由分子构成的,如水、气态非金属单质等,有些物质是由离子构成的,如氯化钠,进行分析判断即可;(4)、根据原子中质子数等于电子数判断a的数值,依据得电子会形成阴离子解答。解:(1)、碳酸根在书写化学式时,作为一个原子团是一个整体,故碳酸钙的答案为CaCO3;根据读法写出四氧化三铁的化学式为Fe3O4;氢氧根作为原子团,在书写化学式时作为一个整体,故氢氧化钠化学式为NaOH;(2)、KMnO4中,K显+1价,O显-2价,根据化合物中元素正负化合价代数和为0可得,Mn的化合价为:[0-(+1)-(-2)×4]=+7价,可表示为: ;Cl2是单质,化合价为0,可表示为: ;H2SO3中,H显+1价,O显-2价,S的化合价为:[0-(+1×2)-(-2×3)]=+4价,可表示为: ;(3)、铁属于金属单质,是由铁原子(Fe)直接构成的;氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的;(4)、①在原子中质子数等于电子数所以a的数值为10;②当a=8时,质子数小于核外电子数,该微粒是阴离子,故选C。
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【题目】图中A~G是初中化学常见的物质,且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的.在通常情况下,A、B、D与其他物质的状态不同,其中D、B为化合物,D中两种元素质量之比为3:8;E固体具有疏松多孔的结构,可用来净化水;F为紫红色固体,G在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能。图中“—”表示两端的物质间能够发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出B的化学式:______,它的一种用途是_______;写出B→C反应的化学方程式_______________
(2)写出一种C合金的名称_______;写出A与C反应的化学方程式____________
(3)写出D与E反应的化学方程式___________写出G→F反应的化学方程式___________
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【题目】下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断:下列说法不正确的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交
B. 在20℃时, 向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水,此时溶液中溶质的质量分数为18%
C. 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
D. 分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液
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【题目】请你根据教材中学过的知识完成下表:
实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | 得到结论 |
比较空气与呼出的气体中氧气的含量 | ①______________ | ②_____________ | 呼出气体中氧气的含量比空气中氧气的含量低 |
探究蜡烛的物理性质 | 用小刀切一小块蜡烛,投入水中,一段时间,无明显变化 | 蜡烛浮在水面上,一段时间无明显变化 | 蜡烛的硬度较低, ③______________ |
探究火焰各部分温度的高低 | 将一根细木条放入火焰中,约2秒后立即取出 | 木条两侧被烧痕迹最重 | ④______________ |
探究蜡烛燃烧后的产物 (资料) 硫酸铜(CuSO4)是一种白色粉末,具有吸水性,吸水后变为蓝色。 | 澄清石灰水变浑浊,白色硫酸铜粉末变为蓝色 | ⑤______________ |
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【题目】汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。
(1)下图是首都博物馆展出的3件文物,其中由金属材料制成的是_______(填序号)。
(2)出土的铁质编磬锈蚀严重,金饼却依然金光灿灿,从物质性质的角度解释其原因:______。
(3)钢铁露置在空气中易生锈,请提出防止其生锈的一种措施____。
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【题目】某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”
图I是按课本进行的一个化学实验,乙烧杯放有酚酞溶液的目的是______________,此实验说明分子______________________。
但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进:装置如图Ⅱ,并进行如下操作:
B处放置滴有酚酞溶液的滤纸,用注射器注入少量浓氨水。一段时间后,观察到B处的现象是__________________________________________
对比改进前的实验,改进后实验的优点是___________________________。
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【题目】小明设计了如下图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解,并与相同条件下的催化效果做比较,实验时间均以生成气体为准(即比较反应速率).用图示装置测量产生气体的体积,其它可能影响实验因素均已忽略,相关数据如下:
实验序号 | 过氧化氢溶液体积 | 催化剂 | 待测数据 |
① | 无 | ||
② | 氧化铜 | ||
③ |
图中油层的作用是________
从设计原理看,实验中的“待测数据”可以是指________.
为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意________(填字母编号).
.视线与凹液面最低处相平
.读数前不能移动量气管和水准管
.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数
.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
如果要进一步探究氧化铜是否是该反应的催化剂,请完成下列实验.
实验步骤和现象 | 设计这一步骤的目的 |
取过氧化氢溶液,加入氧化铜后,产生的速率比未加入时快得多 | 氧化铜能够加快过氧化氢溶液的分解 |
________________ | ________________ |
________________ | ________________ |
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【题目】年月日,我国发布新修订的《环境空气质量标准》,新标准增加了检测指标.是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物,主要来自化石燃料的燃烧和扬尘,对人体健康和空气质量的影响很大.
计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外,还包括________(填序号)
①②③④
下列关于的说法错误的是________(填序号).
①燃放烟花爆竹会产生;
②是造成灰霾天气的“元凶”之一③的颗粒大小与分子大小差不多;
除了对汽车尾气的检测,还有哪些措施对的治理能起到积极作用,请举两例:________;________.
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【题目】在通常情况下,燃烧需要三个条件:_____;氧气(或空气);达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
(1)下面是探究燃烧条件的实验,请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。
资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。
①铜片上的红磷不燃烧,是因为____________。
②烧杯中水的作用一方面_________,另一方面__________。
(2)为了防止失火造成生命财产的损害,加油站等场所常贴有下列图标,其中表示“禁止吸烟”的是____(填字母序号)。
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