选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
A | 向1,2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL,再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中产生气体较快 | 证明FeCl3溶液的催化效率 更高 |
B | 将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间;铁钉上有气泡产生 | 证明铁发生析氢腐蚀 |
C | 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH | 证明盐酸酸性比醋酸强 |
D | 硅酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失 | 证明非金属性:Cl>Si |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A、根据过氧化氢溶液的体积不同,混合液的浓度不同进行分析;
B、根据饱和食盐水是中性溶液,发生吸氧腐蚀进行分析;
C、根据物质的量相同的盐酸和醋酸,pH值大的说明电离不完全进行分析;
D、根据盐酸的酸性大于硅酸的酸性,不能比较非金属性的强弱进行分析.
解答 解:A、过氧化氢溶液的体积不同,混合液的浓度不同,因浓度不同,反应速率不同,不能说明催化剂对反应的影响,故A错误;
B、饱和食盐水是中性溶液,发生吸氧腐蚀,不会生成氢气,故B错误;
C、物质的量相同的盐酸和醋酸,pH值大的说明电离不完全,所以盐酸的pH值小于醋酸的pH值,可以证明盐酸的酸性比醋酸强,故C正确;
D、硅酸钠溶液滴加酚酞,溶液变红色,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅,直至消失,可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性,但是不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱,故D错误.
故选:C.
点评 本题考查化学方案的设计,涉及的知识点较多,需要注意物质的性质与反应原理,题目难度中等.
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁生锈,铁在潮湿的空气中能生锈 | |
B. | 氢气具有还原性,氢气能燃烧 | |
C. | 铁具有银白色金属光泽,铁在干燥空气中不易生锈 | |
D. | 硫在氧气中燃烧,加热时硫能熔化 |
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A. | 在H2S中,氢的化合价为+1价,硫的化合价为-2价 | |
B. | 金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价 | |
C. | 一种元素只能表现一种化合价 | |
D. | 氯气的化合价为零 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生成C和D的分子个数比为3:4 | B. | 参加反应A的质量为44克 | ||
C. | A中只含有碳元素和氢元素 | D. | 该反应为置换反应 |
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