【题目】(10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质,为得到较纯的氯化钠,将粗盐溶于水,然后进行如下操作:a.加过量的Ba(OH)2溶液;b.加稍过量的盐酸;c.加过量的Na2CO3溶液;d.过滤;e.蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
(2)海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是 。
(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示:
在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁,则①、②两步的作用是 。
(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3结晶析出,再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ;
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5,NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 。
【答案】(1)①②③④(2)(3)①②(4)①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度,而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量,因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。
【解析】
试题分析:(1)第一步:除去硫酸镁可加入氢氧化钡溶液,产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。为保证硫酸完全除去需要加入过量的氢氧化钡。第二步:除去氯化钙可加入过量的碳酸钠溶液,形成碳酸钙沉淀。同时还可除去第一步中因过量而剩余的钡离子(如先加碳酸钠再加氢氧化钡,则无法除去过量的钡离子);第三步过滤;将泥沙及前两步形成的沉淀除去;第四步:向第三步得到的滤液中加入过量的盐酸,除去每一步剩余的氢氧根离子及第二步剩余的碳酸根离子;第五步:蒸发,得到精盐固体。同时可除去第四步剩余的盐酸(蒸发过程中挥发)。所以操作步骤为:a、c、d、b、e。 加入过量的碳酸钠的作用是除去氯化钙和氢氧化钡。
(2)为证明得到的水是淡水,即其中不含可溶解的盐类物质(主要是氯化钠)可采用蒸干的方法,如蒸干后没有固体,说明得到的水为淡水。也可向得到的水中加入硝酸银,如不产生沉淀,则所得到的水为淡水。如含氯离子,则会产生白色的氯化银沉淀。
(3)①为氯化镁(盐)与氢氧化钙(碱)反应;②为氢氧化镁(碱)与盐酸(酸)的反应;③为氯化镁在通电时发生分解反应生成镁和氯气。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,所以符合条件的是②。步骤①可过滤得到纯净的氢氧化镁,步骤②可得到高浓度的氯化镁;所以步骤①②的作用是富集氯化镁。
(4)①氨碱法制纯碱时,氯化钠可与水、氨气、二氧化碳等物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵;反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②根据图像可知:氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度,而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量,因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.
(1)冶炼技术在中国有着悠久的历史.如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限:
①根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关?_____
a 地壳中金属元素的含量 b 金属的导电性 c 金属的活动性
d 金属的延展性 e 金属冶炼的难易程度
②常温下铝是一种活泼金属,但铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是_____;
③我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”.
a 用上述方法不能制得黄金是因为_____;
b 药金的主要成分是_____;
(2)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失.
①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第_____位;
②铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟_____ 等物质相互作用的结果.
③据报道,全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值(GNP)的4%.
请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施:
a _____;
b _____.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在一次化学实验课上,老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一:探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:溶液不变色;
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:____;
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:________。
[结论]____。
实验二:用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图),振荡,发现塑料瓶变瘪,探究气体和液体可能是什么物质?
[猜想]气体和液体可能是_____(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液,加入试剂___,产生相应的现象,其化学方程式为____。
[评价]上述实验完成后,能否验证你的猜想_____,理由是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,据图回答:
(1)30℃时,丙的溶解度是________;
(2)50℃时,在100g水中放入50g乙物质,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%);
(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发),可析出晶体的是________;
(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是_____________(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是______________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是__________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中 D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰.①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应.图中“一”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去.
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
D_________ E_________
(2)写出下列反应的化学方程式:
①____________________ ④___________________.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
(1)实验①和②说明NaCl可以____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是______。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成___。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是___(小数点后保留1位)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图象能正确反映其对应关系的是
A. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
B. 向一定量稀硫酸和硫酸钠的混合液中滴加氯化钡溶液
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀硫酸
D. 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
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【题目】等质量的AB两种金属,分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应(已知,AB在生成物中均为+2价),生成氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示,下列判断正确的是()
A. 金属活动性顺序:A>B
B. 相对原子质量:A>B
C. 反应结束后,所得溶液质量:A>B
D. 反应结束后,生成氢气质量:A>B
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