工业铁红的主要成分是Fe
2O
3,还含有少量的FeO、Fe
3O
4.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学利用草酸晶体(H
2C
2O
4?3H
2O)分解产生的气体产物进行了如下的实验,请你参与过程分析.
【资料】草酸晶体(H
2C
2O
4?3H
2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:
H
2C
2O
4?3H
2O
CO
2↑+CO↑+4H
2O
【问题探究】用下图所示装置进行实验:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201308/28/581c0622.png)
(1)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是
c;a
c;a
(填字母编号).
a.浓硫酸 b.澄清石灰水 c.氢氧化钠溶液
(2)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:①加热前将装置中的空气排出,防止发生爆炸;停止加热后
驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收.(合理即可)
驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收.(合理即可)
.
(3)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
.
(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.若实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是
76.0%
76.0%
.(计算结果保留一位小数)
【实验反思】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会
偏小
偏小
(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷
缺少尾气处理装置
缺少尾气处理装置
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