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    检验稀硫酸中混有稀盐酸，应选用的试剂是__________________          ，你的选用理由是                        ，先后发生的反应是_______________________________________                   （填写化学方程式）。

    Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸  排除硫酸对检验盐酸的干扰   Ba(NO3)2+ H2SO4 →BaSO4↓+ 2HNO3   AgNO3 + HCl→AgCl↓ + HNO3

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某中学同学学完第十一单元后，在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，发生复分解反应应具备哪些条件？”设计了如下科学探究活动．
    （1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？
    （2）猜想与假设：①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生．
    （3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
    实验步骤 实验现象 化学反应方程式
    ①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸
     
    		 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    ②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液
     
    		 H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
    ③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液 溶液由无色变浅红色，并不褪色
     
    ④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液 有白色沉淀
     
    ⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体 有无色、刺激性气味的气体生成，该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝
     
    （4）解释与结论：
    上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有
     
    ，⑤中有
     
    ，从而使化学反应得以发生．经过分析，同学们得出的结论，猜想
     
    正确．
    （5）形成网络：按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一个知识网络．在网络中，用“---”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、HCO3-、NH4+三种离子，请将它们填入合适的“精英家教网”内，使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络．
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    （6）拓展应用：根据得出的结论，解决以下问题：
    t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表：
    物质 在溶剂A中的溶解度/g 在溶剂B中的溶解度/g
    AgNO3 170 86
    Ba（NO3）2 9.3 97.2
    AgCl 1.5×10-4 0.8
    BaCl2 33.3 约为0
    t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中发生复分解反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜．
    （1）根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量．但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都远远超过理论值．从实验过程看，可能的原因有哪些？（至少答出三点原因） ①
    氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气

    ②
    反应后热铜粉还需在氢气中冷却
    ③
    部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应

    （2）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成Cu2+和Cu．Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂．Cu2O是一种红色固体，如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O．
    取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu2O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?仪征市二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    [查阅资料]
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如图所示：
    [问题讨论]
    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和
    NaOH（氢氧化钠）
    NaOH（氢氧化钠）
    、
    Na2CO3（碳酸钠）
    Na2CO3（碳酸钠）
    ，②操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
    MgCl2（氯化镁）
    MgCl2（氯化镁）
    ．
    ④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是
    ABC
    ABC
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    [组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
    选择的装置 实验现象 实验结论
    AB”或“AC”或“ACB
    AB”或“AC”或“ACB
    “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
    “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
    		 样品不含晶体A

    [组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

    [组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
    ①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
    A
    A
    ，然后观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
    BC
    BC
    ，然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液       B．稀硫酸      C．碳酸钠溶液    D．稀盐酸
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
    解：设样品中碳酸钠的质量是X
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
    106 197
    X 19.7g
    106
    X
    =
    197
    19.7g

    X=10.6g
    所以样品中碳酸钠的质量分数是：
    10.6g
    12.0g
    ×100%=88.3%
    答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
    解：设样品中碳酸钠的质量是X
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
    106 197
    X 19.7g
    106
    X
    =
    197
    19.7g

    X=10.6g
    所以样品中碳酸钠的质量分数是：
    10.6g
    12.0g
    ×100%=88.3%
    答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
    （写出计算过程．4分）
    [Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

    【查阅资料】

    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。

    ②生产原理反应⑵：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。

    ④部分生产流程如下图所示：


    【问题讨论】

    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和      、     ，②操作Ⅱ的名称为      。

      ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的         。

      ④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式                     。

    （2）上述生产流程中可循环使用的是      （填序号）。

    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH        

    【组成探究一】（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 。

    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：

    【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为   ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

    选择的装置

    实验现象

    实验结论

    样品不含晶体A

    【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是   ，然后观察现象判断。

     A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液

    ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后观察现象判断。

         A.氯化钡溶液       B.稀硫酸      C.碳酸钠溶液    D.稀盐酸

    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为  （写出计算过程。4分）

    [Mr(BaCl2)=208  Mr(Na2CO3)=106  Mr(BaCO3)=197 　Mr(NaCl)=58.5]    

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    科目：初中化学 来源：2011年中考化学模拟冲刺试卷（3）（解析版） 题型：解答题

    某中学同学学完第十一单元后，在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，发生复分解反应应具备哪些条件？”设计了如下科学探究活动．
    （1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？
    （2）猜想与假设：①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生．
    （3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
    实验步骤实验现象化学反应方程式
    ①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸______H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    ②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液______H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
    ③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液溶液由无色变浅红色，并不褪色______
    ④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液有白色沉淀______
    ⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体有无色、刺激性气味的气体生成，该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝______
     NaCl+NH3↑+H2O

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