Question

12．小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：
（1）生成氧气的质量．这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下O₂的密度为1.429g/L）
（2）通过计算，说明高锰酸钾是否完全分解？

Answer 1

分析 （1）依据反应的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气进行书写即可，根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量；
（2）利用氧气的质量依据方程式可以求出反应的高锰酸钾的质量，进而作出判断即可．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g，
些氧气在标准状况下的体积是：$\frac{1.6g}{1.429g/L}$=1.1L；
（2）设KMnO₄质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₄ +O₂↑
316                    32
 x                     1.6g
  $\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
x=15.8g
故答案为：（1）氧气的质量为1.6g，体积为1.1L；
（2）高锰酸钾未完全分解．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干根据质量守恒定律得到氧气的质量是解题的关键．