Question

15．在Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若铁粉过量，则反应后溶液中所含的阳离子是亚铁离子和锌离子；
（2）若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则固体物质一定有银
（3）写出铁粉与混合溶液中的物质发生反应的一个化学方程式Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，或Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，根据金属的活泼性可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）若铁粉过量，则反应后溶液中所含的阳离子有：铁和硝酸铜、硝酸银反应生成的亚铁离子，还含有锌离子．
故填：亚铁离子和锌离子．
（2）因为铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则固体物质一定有银．
故填：银．
（3）铁和硝酸铜、硝酸银反应的化学方程式为：Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
故填：Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，或 Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．