【题目】化学实验是科学探究的重要手段。
（1）化学实验是科学探究的重要手段。某化学小组用如图装置制取二氧化碳。
① 所有制取气体装置实验前都必须____________ 。
②用A装置制取二氧化碳时，若要使能控制反应速率和反应物的量，装置应如何改进________？
③若用B装置排气法收集二氧化碳，请将B装置中导管补画完整________。
若用C装置排水收集二氧化碳，在C装置基础上改进，请写出具体设计方案________？
（2）已知甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水（假设甲酸没有挥发性）。用下图实验装置制取CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。
①写出C中Fe2O3发生反应的化学方程式________。
②D中澄清石灰水作用是什么________？
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施________。
（3）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20 g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数________。
【答案】都必须检查装置气密性 长颈漏斗换成分液漏斗或注射器。 
集气瓶中注满水，上层铺油，二氧化碳气体从短管进，水从长管出。 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 检验生成物是CO2气体 将尾气点燃（或收集起来集中处理等）。 75%
【解析】
（1）①所有制取气体装置实验前都必须检查装置气密性；
②分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以要使能控制反应速率和反应物的量，装置的改进措施是：长颈漏斗换成分液漏斗或注射器；
③二氧化碳密度比空气大，所以收集装置为：
；
④二氧化碳溶于水，所以具体设计方案为：集气瓶中注满水，上层铺油，二氧化碳气体从短管进，水从长管出；
（1）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以D中澄清石灰水作用是：检验生成物是CO2气体；
③一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以改进措施是：将尾气点燃。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）硫酸铜、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是________。
（2） 如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，
红棕色消失，说明木炭具有_____能力，其原因是木炭具有_____的结构。
（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示。
① 反应后，生成C和D两种粒子的个数比为______。
② 若有3 g D生成，参与反应的A质量为_______g。
③ 下列结论中，正确的是_______。
a．B和C属于氧化物 b．反应前后各元素化合价均发生改变
c．反应前后分子的个数没有改变 d．A物质中氢元素的质量分数为25%
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【题目】研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为__________，检验B中气体时的现象是__________。
②微观该反应中发生分解的微粒名称是__________。
③结论：水由__________组成。
（2）水的性质
将黄豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中，生成氢氧化钠和一种密度最小的气体；写出该反应的化学方程式__________。
（3）水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此处的作用是__________。
②下列实验中，对水的主要作用分析不够全面的是__________（填字母）
A．图甲中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．图乙中的水提供热量
C．图丙集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．图丁中的水防止熔融物炸裂集气瓶
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【题目】阅读材料并回答相关问题
钴（Co）是一种银白色的金属、硬度大。常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴（CoCl2）吸水后由蓝色变成了红色。 在工业上，钴可以制成多种合金；在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。
（1）写出金属钴的一条物理性质：______。
（2）已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，请写出硫化钴的化学式______。
（3）图1为钴原子结构示意图，图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。
①钴原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
②请把图2的信息补充完整。______
（4）下列说法不正确的是______（填标号）。
A．钴合金的硬度大于钴
B．钴及其化合物均无需密封保存
C．人体缺乏钴元素可以补充维生素B12
D．二氯化钴可用于检验物质是否含有水
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【题目】碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________。充分加热20 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7∶10，则生成水和二氧化碳的质量之和为______ g。
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【题目】(1)某无色气体可能含有二氧化碳、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过紫色石蕊溶液，颜色无明显变化；②通过灼热的氧化铜粉末，固体变成红色；③通过浓硫酸，溶液质量增加；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则原气体中一定存在的是________(填化学式)。
(2)向硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后观察到溶液颜色为无色，过滤后所得溶液质量与原混合溶液质量相等。请计算原混合溶液中银离子、亚铁离子的个数之比为______。
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【题目】下列除杂（括号内为杂质）的方法和原理正确的是
A. CO2（H2）：2H2+O2
2H2O B. N2（O2）：2Cu+O2
2CuO
C. Al（Fe）：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ D. KCl（KClO3）：2KClO3
2KCl+3O2↑
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【题目】在某铁的样品中，含有Zn、Mg、A1、Cu金属杂质中的两种，取56g样品跟足量稀硫酸反应，得到2克H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A. Cu和Mg B. Mg和Al C. Zn和Al D. Al和Cu
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【题目】同学们对金属模块的内容进行了归纳整理,并找了一些生活中常见的金属制品进行了探究,请你回答下列问题:
(一)图1是有关铁元素的一些信息：
（1）铁的相对原子质量为______，亚铁离子的核外电子数应为_________；
（2）C图应该是铁元素在________(填“海洋中”或“地壳中”)的含量分布图,人体中若缺少铁元素易得________症.
(二)同学们选取了硬币若干(面值分别为一元、五角,一角)和书钉进行了如下探究:
（查阅资料）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍(Ni),五角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素有________(写一条即可).
探究实验一、第一小组同学将一枚五角币放在酒精灯火焰上灼烧片刻,发现表面变黑.
（猜想与假设）
Ⅰ.五角币加热变黑,是因为酒精不完全燃烧产生的_______附着在五角币的表面；
Ⅱ.五角币加热变黑,是因为五角币上的镀铜与_____发生了化学反应.
（实验验证）用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质,黑色物质不易被擦去；请你另取一枚五角币设计实验证明猜想Ⅰ是不成立的(简述实验操作及现象):__________.
（表达与交流）铜在空气中加热,发生反应的化学反应方程式为________.
探究实验二、第二小组同学探究硬币与酸的反应
分别取一元硬币和一角(铝合金)硬币各一枚,放入小烧杯中,各加入5mL10%的稀盐酸,如图2所示,观察现象:B烧杯中有很少量的气泡产生；A烧杯中开始没有明显变化,过一段时间后开始有气泡产生,产生气泡的速率明显比B中快.试回答下列问题:
（1）写出
仪器的用途__________.
（2）A烧杯中开始没有明显变化的原因可能是因为____________.
（3）已知:镍能与稀盐酸反应,生成可溶于水的正二价镍的化合物,并放出氢气,其反应没有铁与酸反应剧烈,镍与稀盐酸反应的化学方程式为______________.
探究实验三、第三小组同学围绕订书钉开展实验研究
（查阅资料）
订书钉主要成分为铁,其表面镀了一种金属,可能是镁、铝、锌、铜中的一种:
（实验研究）
（1）证明书钉主要成分是铁,可采用的物理方法是__________.
（2）为探究书钉表面的金属成分做了如下实验:
①取一块订书钉(40根钉子)(如图3甲所示),浸入酒精中,一段时间后能从订书钉块上取下一层胶水薄膜
②取上述订书钉块用棉花擦去酒精,并待酒精完全挥发后称量其质量为13.4g
③将其放入图3乙所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量氢气质量,同时记录质量变化(如图3丙所示,ml为天平示数,mH2为传感器示数---即氢气质量,已知干燥管中装的干燥剂用于除去气体中的水分)
④5.8分钟时停止反应,取出装置中剩余订书钉,洗涤、干燥、称量,剩余订书钉质量为7.8g
（分析与结论）
（1）订书钉表面涂胶水的目的主要是_________.
（2）请结合图丙分析:
①图丙中P点纵坐标X的值为________________.
②参加反应的金属的总质量为_______g.
③根据丙图可知订书钉表面镀的金属应该比铁________(填“活泼”或“不活泼”).
④请根据实验数据分析订书钉表面镀的金属应该是镁、铝、锌、铜中的___________.
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