Question

取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．则石灰石中碳酸钙的质量为

20

g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为

16.2%

．

Answer 1

分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，最后使用溶液的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数；

解答：解：生成二氧化碳的质量为
22.2g+126g-139.4g=8.8g
设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x          y        8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=20g   y=22.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：

22.2g

139.4g-(22.2g-20g)

×100%≈16.2%
故答案为：20；16.2%；

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．