Question

【题目】（6分）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性；

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 ；

（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸 中。生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是 （填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是 ，一定有剩余的金属是 。

Answer 1

【答案】（1）延展性 （2）大 （3）铁、铜

（4）Mg Zn、Fe Mg

【解析】

试题分析：（1）性质决定用途，用途反映性质，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性

（2）合金的硬度更大黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，根据金属的活动性Zn>Fe>Cu，遵循“弱者先出局”的反应先后顺序，故先后发生以下2个反应：Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu，Fe(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Fe，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，说明Cu(NO3)2和Fe(NO3)2全部被反应生成Zn(NO3)2，故滤渣中一定含有铁、铜

（4）金属的活动性越强，反应速率就越快，反应所需时间就越短，故金属X是Mg，Y是Zn，Z是Fe；根据镁、铁、锌三种金属分别与盐酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系分别是：24:2、56:2、65:2，即要生成相等质量的氢气，所需Mg的质量最小，再结合图中最终生成氢气的质量的关系X=Y>Z，故反应后可能已经反应完的金属是：Zn、Fe；一定有剩余的金属是，Mg