8．某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究请你参与并回答有关问题．
【教师提醒】它由Cu、Fe
2O
3、Fe（OH）
3三种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu ②只有Fe
2O
3 ③只有Fe（OH）
3④是Fe
2O
3与Fe（OH）
3的混合物 ⑤是Cu与Fe
2O
3的混合物 ⑥是Cu与Fe（OH）
3的混合物
【资料获悉】
（1）2Fe（OH）
3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe
2O
3+3H
2O
水CuSO
4遇水变蓝；
（3）Cu在FeCl
3溶液中发生反应：2FeCl
3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2．
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）
3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．（装置内空气中的水蒸气、CO
2忽略不计）
【实验探究】
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO
4没有变蓝，从而排除猜想中的③④⑥（填猜想中的序号）．
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为丙的观点正确（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：
| 反应前 | 反应后 |
| Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
| Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g |
【交流讨论】
（1）中先通CO气体的作用是排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．
（2）选择Ⅰ组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第⑤组（填序号）．
（3）A装置中发生反应的化学方程式3CO+Fe
2O
3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO
2；实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变黑．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中．
【反思评价】戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？
在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集）．
【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H
2代替，并将图2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．
如图所示的装置中，加入氢氧化钠固体，片刻后U型管中左侧液面将下降（填上升、下降或不变），产生这一现象的原因是向水中加入的氢氧化钠溶于水时放热，使瓶内气体压强增大．若用代替氢氧化钠固体，U型管中液面会出现相反的现象． 
