化学是一门以实验为基础的科学.下面是初中化学中几个重要的对比实验:(1)实验1中.观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧.可得出可燃物燃烧的一个条件为温度要达到着火点．(2)通过实验2所示酸的性质实验.可认识到:虽然酸类物质具有相似的化学性质.但由于不同的酸溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同.其性质也存在差异．(3)实验3中.一星期后.铁丝锈� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验：

（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为温度要达到着火点．
（2）通过实验2所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异．
（3）实验3中，一星期后，铁丝锈迹斑斑，铁生锈的条件是水、氧气共同作用．

分析（1）根据铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，分析得出燃烧的一个条件即可．
（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；
（3）根据铁锈蚀是与空气中的氧气和水反应的结果分析解答．

解答解：（1）白磷的着火点是40℃，80℃的热水可以达到其着火点，而红磷的着火点高，热水不能使其达到着火点；根据铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，可得出可燃物燃烧的其中一个条件是温度要达到着火点．故填：温度要达到着火点；
（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异．故填：阴离子或酸根离子；
（3）实验3中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与水、氧气发生化学反应的过程，故填：水，氧气．

点评此题考查是初中化学的多个重要实验，体现了实验在学习中的地位，因此要重视实验，掌握实验现象和实验操作．

练习册系列答案

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6．如图是初中化学实验室常见的气体制取和性质探究的实验装置．请你据图回答下列问题．

（1）实验室采用加热氯酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是A（填序号），该反应的化学方程式为
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．．
（2）如图E所示，铁丝在氧气中剧烈燃烧，实验现象为火星四射，放出大量的热，生成了一种黑色的固体，该实验说明氧气具有氧化性（填“氧化性”或“可燃性”）．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且具有的既不能燃烧，也不能支持燃烧性质．

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7．实验室用如图1所示裝置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题．

（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，A装置中发生反置的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，A与C相连后C中的现象为澄清的石灰水变浑浊．
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H₂经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→g．
（3）若将A装置中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．老师提示，该反应生成的气体只有一种．
【猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种，提出猜想的依据是质量守恒定律．
【资料】S0₂易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊，生成CaS0₃．
【方案】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案．
①甲同学认为是O₂，则检验方法是带火星的木条检验，看木条是否复燃．
②乙同学认为是S0₂，则只需将装置A、C相连，看澄清石灰水是否变浑浊即可．写出SO₂与Ca（OH）₂反应的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
③丙同学在乙同学实验装置的基础上增加了如图2所示的装置，观察到试管中产生的现象是铜网表面的黑色物质变红．
【结论】经过实验，得出结论：放出的气体为H₂．
（4）在氢气还原氧化铜的实验中，向50g氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得反应后生成水的质量为9g．求已反应掉的氧化铜的质量．

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4．将一定质量的NaCl和Na₂CO₃固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl₂溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（假定过滤过程中物质无损失）．计算：
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11．D、E、I都属于氧化物，A是人体胃液的主要成分之一，C为浅绿色溶液，E常用作温室肥料，G是空气中的主要成分之一，H为有机物，J是常见金属，M是一种常见的碱．它们的转化关系如图，部分物质略去．

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温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
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（2）由表中数据分析可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是20℃～30℃；
（3）某兴趣小组做了以下实验（如图2）：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④（填数字序号）．
将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体59.1g，所得滤液中KNO₃的溶质质量分数为17.3%．（计算结果保留小数点后1位，不考虑实验过程中水的蒸发）