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    14．考古学家通过测定文物遗骸中的碳-14含量来推断文物年代．碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（　　）
    A．中子数为14B．质子数为6
    C．电子数为6D．质子数和中子数值之和为14

    分析 在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数；利用碳-14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14来解答．

    解答 解：A、由质子数和中子数之和为14，质子数为6，则中子数为14-6=8，说法错误．
    B、由碳-14原子的核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，说法正确．
    C、因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，说法正确．
    D、因核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，质子数和中子数之和为14，说法正确．
    故选A．

    点评 本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握，学生应学会对新信息的选择使用；同时应熟记在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔．
    海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
    1.130.56
    1.200.91
    1.210.053.260.0040.008
    1.220.0159.650.010.04
    1.260.012.640.020.020.04
    1.311.400.540.030.06
    （1）工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如右表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
    ①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是C
    A．各种盐的溶解度增大                  B．海水中NaBr的质量分数不变
    C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大      D．海水中水的质量分数不变
    ②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是硫酸钙．
    （2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如图：

    已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；
    ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    完成下列填空：
    ①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为Mg（OH）2、CaCO3；
    ②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；
    ③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是氨气；
    ④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是二氧化碳，若将气体D直接排入空气不合理的理由是导致温室效应．
    （3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
    请回答下列问题：
    ①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    ②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
    ③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl（填写化学式）．
    ④上述反应中未涉及的基本反应类型是b（填写字母）．
    a．复分解反应   b．置换反应   c．化合反应   d．分解反应

    ⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{紫外线}$CH4+2O2．紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是②（填写“①”、“②”、或“③”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，回答下列问题．
    （1）写出该反应的方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）下列仪器中：①的名称是酒精灯；组装通过排水量测定所收集到的氧气体积的装置时，应选择：a→d→c→b（连接口）．
    （3）如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是试管内的原有空气没有排完就开始收集氧气；（任写一种情况）
    （4）实验室还可以利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，利用这种方法制取氧气的实验装置还可以制取氢气和二氧化碳气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．镁是一种用途很广的金属，从海水中提取镁的主要步骤如图所示，请你和他一起探究：

    （1）试剂①的名称为氢氧化钙；分离得到Mg（OH）2沉淀和溶液的基本实验操作为过滤（填操作方法）．
    （2）写出试剂②中溶质的化学式HCl，其与Mg（OH）2发生化学反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
    （3）氯化镁属于盐（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），熔融状态的无水氯化镁通电的化学反应属于分解反应（填基本反应类型）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁，有以下两个方案：
    方案一：

    方案二：

    请回答下列问题：
    （1）每吨试剂价格表：
    试剂NaOHCa（OH）2
    价格（元/t）32001200
    工业生产为了获得更高的利润，根据上表分析，最好选择方案二（填“一”或“二”）．
    （2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是过滤；
    （3）步骤③发生反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
    （4）在MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有2种．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法错误的是（　　）
    A．复分解反应与中和反应属于包含关系
    B．含氧的化合物与盐属于交叉关系
    C．化合物与氧化物属于交叉关系
    D．纯净物与单质属于包含关系

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    6．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验．
    ①称取一定质量的该白色粉末加足水量溶解，得无色溶液A．
    ②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为10g．
    ③在10g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并由气泡冒出．
    ④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
    由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）
    A．白色粉末中可能含有氯化钠
    B．无色溶液B中可能含有两种溶质
    C．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
    D．步骤③生成的气体质量可能是2.2g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验  现象描述正确的是（　　）
    A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
    B．电解水时，正、负电极上产生气体的体积比2：1
    C．打开一瓶浓盐酸，瓶口会出现白色烟雾
    D．镁在空气中燃烧发出耀眼白光

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．在温度不变时，向某物质的饱和溶液中加入少量水，该溶液一定变为饱和溶液．

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