Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组做了以下实验，并从实验中得到以下数据：
（1）准确称量6.0g样品放入一大试管中；
（2）逐滴加入未知质量分数的稀盐酸至恰好不再产生气体为止，此时加入稀盐酸的质量为50.0g（杂质不溶于水也不与盐酸反应）；
（3）将溶液过滤，滤渣经洗涤，烘干后称重为1.0g．
求：
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
②所加稀盐酸的溶质质量分数是多少？（结果均精确到0.1%）

Answer 1

解：（1）由题意可以知道：样品中碳酸钙的质量：6.0g-1.0g=5.0g；
样品中碳酸钙的质量分数为：×1005=83.3%；
（2）设参加反应的盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
5.0g x

解得：x=3.65 g
所加稀盐酸的溶质的质量分数为：×100%=7.3%；
答：①石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%；
②所加稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．
分析：（1）根据题意知道反应前后固体减少的质量即为反应掉的碳酸钙的质量，可以据此结合物质的质量分数的计算公式进行解答；
（2）根据碳酸钙的质量结合反应的化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量，进而求算出盐酸中溶质的质量分数．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．