已知某混合金属粉末.除铝外还有铁.铜中的一种或两种.所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁.铜的存在．资料在线:铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠和氢气.铁与铜不与氢氧化钠溶液反应(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑).铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．可供选择的实验用品:烧杯.大试管.量筒.滴管.燃烧匙.药匙.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

已知某混合金属粉末，除铝外还有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁与铜不与氢氧化钠溶液反应（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁、稀盐酸、NaOH溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有______．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用：______；
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是：______，反应的化学方程式为：______
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象

实验步骤	实验操作（注意所用试剂是“足量”或“少量”）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加 ______，充分反应后，静置，弃去清液，得到固体．	固体粉末______，并有______	仅除去铝
②	再往大试管中加______，充分反应．	固体______，溶液______	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

【答案】分析：Ⅰ、提出假设：根据粉末的可能组成，对粉末进行合理的猜想；
Ⅱ、设计并实施实验方案：
（1）铁能被磁铁吸引，且该过程不产生新物质，属于物理方法分离混合物；
（2）根据金属铝与铜活动性的差别，推断与稀盐酸混合可能出现的实验现象，并写出铝与盐酸反应的化学方程式；
（3）根据表格中实验结论，获取进行检验的实验顺序，利用铝、铁的性质，选择试剂完成实验操作，并根据操作推断实验现象；
解答：解：Ⅰ、提出假设：粉末中可能含有铁和铜，因此粉末的组成有三种可能，即除铝外只含铁、只含铜、或既含铁又含铜；
Ⅱ、设计并实施实验方案：
（1）用磁铁对金属粉末进行吸引，观察到有粉末被吸引，说明粉末中含有铁粉；
（2）取粉末加入稀盐酸，观察到有气泡放出，充分反应后有红色固体剩余，说明粉末中含有铜粉；
（3）利用铝能与氢氧化钠溶液反应的特点，首先利用氢氧化钠溶液除去粉末中的铝粉，可观察到粉末部分溶解且放出气体，排除对铁粉检验时的干扰；然后利用锪能与酸发生反应而铜不能的性质，向滤渣中加入足量或是过量的稀硫酸（或稀盐酸），可观察到滤渣部分溶解且有气体放出，同时溶液变成浅绿色；
故答案为：
Ⅰ、Cu（或铜）
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁
（2）有气泡生成，剩余部分固体；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
（3）

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
	足量（或过量）的NaOH溶液	部分溶解气泡放出
	足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）	部分溶解，气泡放出呈浅绿色

点评：本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干叙述的内容，抽取有用的信息进行．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

（2008?潍坊）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2Na0H=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H镕液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有

．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在

使用磁铁吸引

．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是

有气泡产生

，反应的化学方程式为

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①			仅除去铝
②			证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有

．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用

．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是

，反应的化学方程式为

．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．	固体粉末，并有．	仅除去铝
②	再往大试管中加，充分反应．	固体，溶液．	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是（

　）
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂（SO₄）₃和CuSO₄
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al₂（SO₄）₃溶液质量分数（Al₂（SO₄）₃相对分子质量为342，要求有计算过程．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

（2009?咸宁）已知某混合金属粉末，除Cu外还含有Fe、Al中的一种或两种，所含金属的量都在10%以上．杨红设计了实验探究该粉末中Fe、Al的存在．查阅资料：Fe和Cu不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO₂）和H₂（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）．
请你参与并完成以下实验探究过程：
【猜想】Ⅰ、该粉末中除Cu外还含有Fe
Ⅱ、该粉末中除Cu外还含有Al
Ⅲ、该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
【实验】针对猜想Ⅰ不用化学方法，证明Fe的存在（写出物品名称及实验现象）

用磁铁吸引，若磁铁上有黑色固体附着则证明有Fe

．
猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（或2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）

．
针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表．

实验操作	实验现象	结论
①	固体部分溶解，有气体放出固体部分溶解，有气体放出	粉末中含有 Al Al
②将①中反应后的剩余固体洗净加足量稀盐酸稀盐酸	固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色	粉末中含有 Fe Fe

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?港北区二模）已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量

都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：
铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
I、提出假设
（1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
（2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有

Cu（或铜）

．
（3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
II、设计并实施实验方案
（4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用

磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁

．
（5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是

金属粉末部分溶解，有气泡生成

．
（6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再滴加足量（或过量）的NaOH溶液足量（或过量）的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．	固体粉末部分溶解部分溶解，有气泡放出气泡放出．	仅除去铝
②	再往大试管中加足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应．	固体部分溶解并有气泡放出部分溶解并有气泡放出，溶液呈浅绿色呈浅绿色．	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
（7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	1 6.5	n	9.5	…

①分析以上数据可知，上表中n的值为

；
②该金属粉末中Al的质量分数为

%；
③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

Cu（或铜）

．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用：

用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁

；
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是：

有气泡生成，剩余部分固体

，反应的化学方程式为：

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象

实验步骤	实验操作（注意所用试剂是“足量”或“少量”）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足量（或过量）的NaOH溶液足量（或过量）的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液，得到固体．	固体粉末部分溶解部分溶解，并有气泡放出气泡放出	仅除去铝
②	再往大试管中加足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应．	固体部分溶解，气泡放出部分溶解，气泡放出，溶液呈浅绿色呈浅绿色	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学