Question

19．将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，质量叙述正确的是（　　）
（反应原理为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）

• A． 溶液的pH逐渐减小
• B． 溶液中钠元素的质量增大
• C． 溶液中氧元素的质量分数不变
• D． 氯化钠溶液的溶质质量分数减小

Answer 1

分析 A、根据溶液的pH与酸碱性的关系解答；
B、根据化学反应前后元素的质量不变解答；
C、根据化学反应前后元素的质量不变解答；
D、根据溶质质量变小，氯化钠溶液的溶质质量分数减少解答．

解答 解：
A、将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，反应原理为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），碱性增强，溶液的pH逐渐增大；故错误；
B、化学反应前后元素的质量不变，溶液中钠元素的质量不变，故错误；
C、化学反应前后元素的质量不变，溶液中氧元素的质量分数增大，故错误；
D、根据溶质质量变小，氯化钠溶液的溶质质量分数减少，故正确．
答案：D

点评 此题是对溶液稀释时溶液的变化的考查，解题时只要对溶液内部溶质不变溶剂变多的事实进行分析即可．