【题目】实验室常用的气体发生装置如图一所示。
①实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，“5%”的含义是__。
②含溶质0.2mol的过氧化氢溶液完全分解，可以生成多少克氧气？___根据化学方程式列式计算）,用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是__（选填装置编号）；
③探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实验方案，其中实验甲、乙、丙的目的是__；实验戊中，w=__，t=__。
实验序号 | 过氧化氢溶液溶质质量分数 | 二氧化锰质量（g） | 温度（℃） |
甲 | 10% | 0.5 | 20 |
乙 | 10% | 1 | 20 |
丙 | 10% | 1.5 | 20 |
丁 | 5% | 1.5 | 30 |
戊 | w | 1.5 | t |
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进行实验（装置气密性良好）。试管中发生反应的化学方程式是__；有关该实验的说法合理的是__（选填编号）。
a.实验开始前装置D中必须装满水
b.连接C、D、E装置后点燃酒精灯
c.停止加热后，量筒内液面会下降
d.停止加热前应断开C、D装置，防止液体倒流
【答案】每100g溶液中含有5g溶质 3.2g A 探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响 10% 30 或( 5%、20) 2KClO3
2KCl+3O2↑ ad
【解析】
①实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，“5%”的含义是：100g过氧化氢溶液中含有过氧化氢5g；
②有关的计算要准确；
③制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
④探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实验方案，其中实验甲、乙、丙的目的是：探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响；实验戊中，w、t分别是5%、20或10%、30；
⑤氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；有关该实验的说法合理的是：实验开始前装置D中必须装满水；停止加热前应断开C、D 装置，防止液体倒流。
解：①“5%”的含义是：100g过氧化氢溶液中含有过氧化氢5g；故答案为：100g过氧化氢溶液中含有过氧化氢5g；
②0.2mol的过氧化氢的质量=0.2mol×34g/mol=6.8g，设可以生成氧气的质量为x，
x=3.2g；
③用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是A，因为二氧化锰是粉末；
④探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实验方案，其中实验甲、乙、丙的目的是：探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响；实验戊中，w、t分别是5%、20或10%、30；
⑤氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；有关该实验的说法合理的是：实验开始前装置D中必须装满水；停止加热前应断开C、D 装置，防止液体倒流。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】初中化学课本中的部分实验如下图。请你回答下列问题。
（1）图1是检查装置气密性的实验。将导管放入水中的目的是__________。
（2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球，瘪气球的作用是_____________。
（3）图3是过滤液体的实验。倒入液体时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A～F是初中化学常见物质，相互转化关系如图（部分反应物或生成物及反应条件略）。
（1）若常温下，A为无色有气味的液体，是可再生能源的主要成分，相对分子质量为46，则A的化学式_________ 。
（2）若A常温下为无色液体，加入二氧化锰时能发生分解反应，该反应的化学方程式为_____；
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列A—H是初中化学中常见的物质，其中A是紫黑色粉末状固体，B是空气的主要成分之一，C、F是不溶于水的黑色固体，E的组成元素与水相同，且能用于杀菌消毒， G、H 是自然界中最重要的化学反应。其各种物质的之间的反应如图(部分反应物、产物及反应条件已省略)
(1)写出物质的化学式 A：_______B：_______ H：_______。
(2)写出下列物质转化的表达式：
A反应生成B、C、D ：_________。
G → H：_______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示加热铜丝引燃白磷测定空气中氧气的体积分数，相关说法正确的是（ ）
A. 用加热铜丝的方法引燃白磷，可以减小误差
B. 试剂瓶内液面上升至 1，证明氧气的质量分数约是 20%
C. 用木炭粉代替白磷也可达到实验目的
D. 若白磷过量，实验数据可能偏大
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。
已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O；碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：
（问题讨论）
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是________(填序号)。
①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③澄清石灰水
（2）B中发生反应的化学方程式为___________。
（3）C装置的作用是_________。
（数据处理）
（4）称取样品5.0 g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3 g。则样品中氧化铁的质量分数为_______。
（实验反思）
（5）该实验装置有一明显缺陷是_______。
（6）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是在实验室中制取气体可能用到的仪器，请回答下列问题。
（1）制取二氧化碳的反应原理可用化学方程式表示为_____，若用G装置收集二氧化碳，则验证气体已收集满瓶的方法是_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气，组装发生装置时，除棉花团外还缺少的一种主要实验仪器是_____，若用G装置采用排水法收集氧气，应进行的操作是_____。
（3）实验室中制取4.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据图回答问题。
（1）A 装置中从_______（填仪器名称）装入液体药品 。
（2）实验室制取 O2、CO2 和 H2 都可以选用 （从 A、B 中选填字母序号）_______________作为发生装置；如果用 D 装置收集氧气，证明氧气已经收集满的方法是_______
（3）请写出用 A 装置制取氧气的化学反应方程式________，G 装置也可以用来制取氧气，而且它比 A 装置有更多的优点，请回答用 G 装置制取气体的一个优点________。
（4）用 B 装置制取氧气时的化学反应方程式为________。如果把 B 装置进行改进，去掉胶塞和导管，再将导管伸入试管底部就可以用来还原氧化铜，请写出用氢气还原氧化铜的化学反应方程式________。
（5）在 H 中做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部要放入少量的水或铺一层细沙，其目的是____，铁丝在氧气中燃烧的化学反应方程式为______________。
（6）如图 F 装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是_______（填字母序号）。
A．如果瓶内充满空气，气体从 b 端通入，收集氧气
B．如果瓶内装满水，氧气从 a 端通入，收集氧气
C．如果瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
D．如果瓶内装有浓硫酸，气体从 a 端通入，吸收氧气中混有的水蒸气
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】第六组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。
① 将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为______，观察到天平的指针_____（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
② 上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针__________。
结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计__________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示：
图中X =_______g。物质W由____种元素组成，其中碳、氢原子个数比为_________（填最简比）。
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